Bizmut(III) sülfür
Bizmut(III) sülfür bizmut ve kükürt içeren bir kimyasal bileşiktir. Doğada, bizmutinit minerali olarak bulunur.
Adlandırmalar | |
---|---|
Bizmut(III) sülfür | |
Diğer adlar Bizmut sülfür Dibizmut trisülfür | |
Tanımlayıcılar | |
3D model (JSmol)
|
|
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.014.287 |
EC Numarası |
|
PubChem CID
|
|
UNII | |
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| |
Özellikler | |
Molekül formülü | Bi2S3 |
Molekül kütlesi | 514.16 g/mol |
Görünüm | kahverengi toz |
Yoğunluk | 6.78 g/cm3[1] |
Erime noktası | 850 ˚C[1] |
Çözünürlük (su içinde) | çözünmez |
Çözünürlük | asitlerde çözünür |
-123.0•10−6 cm3/mol | |
Tehlikeler | |
İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH): | |
Ana tehlikeler | Tahriş edici |
GHS etiketleme sistemi: | |
Piktogramlar | |
İşaret sözcüğü | İkaz |
Tehlike ifadeleri | H315, H319, H335 |
Önlem ifadeleri | P261, P264, P271, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P403+P233, P405, P501 |
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
Bilgi kutusu kaynakları |
Sentezi
değiştirBizmut(III) sülfür, bir bizmut(III) tuzunun hidrojen sülfür ile reaksiyona sokulmasıyla hazırlanabilir:
- 2Bi3+ +3H2S → Bi2S3 + 6H+
Bizmut (III) sülfür ayrıca elementel bizmut ve elementel kükürdün vakumlu bir kuvars boru içerisinde 500 °C’de 96 saat süresince reaksiyona sokulmasıyla hazırlanabilir.
- 2Bi + 3S → Bi2S3
Özellikleri
değiştirBizmut(III) sülfür, Sb2S3, stibnit ile aynı yapılıdır. Bizmut atomlarının sahip olduğu 7 adet düzenli Bizmut atomlarının hem 4’ü yakın düzlemsel bir dikdörtgen içinde hem de düzensiz bir 7 koordinasyon grubu oluşturan üçü, daha uzak iki farklı ortamda bulunmaktadır.[2]
Asitlerle reaksiyona girdiğinde kötü kokulu hidrojen sülfür gazı oluşur.
Bizmut(III) sülfür, bilinen mide-bağırsak ilacı bizmut subsalisilatın doğal oluşumlu sülfürlerle reaksiyonu ile vücutta üretilebilir; bu sülfürler ağızda olduğunda siyah dil ve sülfürler kalın bağırsakta olduğunda siyah dışkıya neden olur.
Kullanımı
değiştirDiğer birçok bizmut bileşiğinin üretilmesi için bir başlangıç maddesi olarak kullanılır.[3] Ayrıca fren balatalarında bir katkı maddesi olarak, ark kaynağında bir katalizör olarak akıların bir bileşeni ve mühimmat kapsüllerinde bir bileşen olarak kullanılır.[4] Bizmut sülfürlü ince filmler ve nanotüpler şu anda yüksek performanslı katalizör olarak araştırılmaktadır.[5]
Kaynakça
değiştir- ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. bas.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
- ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, 5th edition Oxford Science Publications, 0-19-855370-6
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, 0-07-049439-8
- ^ loradchemical.com: Bismuth Sulfide - Bi2S3 18 Aralık 2015 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi., abgerufen am 14. Juni 2013.
- ^ S. MAHMOUD, A. H. EID, and H. OMAR: OPTICAL CHARACTERISTICS OF BISMUTH SULFIDE (Bi2S3) THIN FILMS 8 Ağustos 2017 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. (PDF; 1,2 MB) In: FIZIKA A 6 (1997) 3, 111–120.