Суперкислоти: відмінності між версіями
[перевірена версія] | [перевірена версія] |
мНемає опису редагування |
Функція пропозицій посилань: додано 1 посилання. |
||
Рядок 6: | Рядок 6: | ||
Для сульфатної кислоти параметр кислотності становить H<sub>0</sub> — 12,2. Прості суперкислоти до яких належать, наприклад, [[трифторметансульфонова кислота|трифторметансульфонова]] (CF<sub>3</sub>SO<sub>3</sub>H) і [[фторсульфонова кислота|фторсульфонова]] (FSO<sub>3</sub>H) кислоти приблизно в тисячу разів сильніші сульфатної. Ще сильнішою є [[фторостибатна кислота]], що утворюється із [[пентафторид стибію|пентафториду стибію]] (SbF<sub>5</sub>) та безводного [[фтороводень|фтороводню]]. При комбінуванні HSO<sub>3</sub>F з SbF<sub>5</sub> фактор кислотності збільшується у 103 рази. Ця суміш реагує навіть з [[алкан]]ами. Її називають «<nowiki/>[[Магічна кислота|магічною кислотою]]<nowiki/>» за властивість розчиняти [[віск]]. |
Для сульфатної кислоти параметр кислотності становить H<sub>0</sub> — 12,2. Прості суперкислоти до яких належать, наприклад, [[трифторметансульфонова кислота|трифторметансульфонова]] (CF<sub>3</sub>SO<sub>3</sub>H) і [[фторсульфонова кислота|фторсульфонова]] (FSO<sub>3</sub>H) кислоти приблизно в тисячу разів сильніші сульфатної. Ще сильнішою є [[фторостибатна кислота]], що утворюється із [[пентафторид стибію|пентафториду стибію]] (SbF<sub>5</sub>) та безводного [[фтороводень|фтороводню]]. При комбінуванні HSO<sub>3</sub>F з SbF<sub>5</sub> фактор кислотності збільшується у 103 рази. Ця суміш реагує навіть з [[алкан]]ами. Її називають «<nowiki/>[[Магічна кислота|магічною кислотою]]<nowiki/>» за властивість розчиняти [[віск]]. |
||
Суперкислота є не окремою сполукою, а власне системою сполук, що суміщаються для досягнення високої кислотності. У водних розчинах однак не можна довести що кислота є суперкислотою, оскільки ступінь дисоціації не може бути більшим 100%. Це нівелюючий ефект води. |
Суперкислота є не окремою сполукою, а власне системою сполук, що суміщаються для досягнення високої кислотності. У водних розчинах однак не можна довести що кислота є суперкислотою, оскільки [[ступінь дисоціації]] не може бути більшим 100%. Це нівелюючий ефект води. |
||
== Історія == |
== Історія == |
Версія за 22:59, 24 травня 2023
Суперкисло́ти[1][2][3][4] — речовини або суміш речовин, параметр кислотності яких перевищує кислотність 100% сульфатної кислоти.[5] У цьому випадку параметр кислотності приймається як здатність кислоти протонувати довільну основу і фактично збігається з функцією кислотності Гаммета.
Отже суперкислоти мають від'ємне значення PKa. Для розділення їх сили використовують функцію кислотності Гаммета — .[6]
Хімізм
Для сульфатної кислоти параметр кислотності становить H0 — 12,2. Прості суперкислоти до яких належать, наприклад, трифторметансульфонова (CF3SO3H) і фторсульфонова (FSO3H) кислоти приблизно в тисячу разів сильніші сульфатної. Ще сильнішою є фторостибатна кислота, що утворюється із пентафториду стибію (SbF5) та безводного фтороводню. При комбінуванні HSO3F з SbF5 фактор кислотності збільшується у 103 рази. Ця суміш реагує навіть з алканами. Її називають «магічною кислотою» за властивість розчиняти віск.
Суперкислота є не окремою сполукою, а власне системою сполук, що суміщаються для досягнення високої кислотності. У водних розчинах однак не можна довести що кислота є суперкислотою, оскільки ступінь дисоціації не може бути більшим 100%. Це нівелюючий ефект води.
Історія
Термін суперкислота був введений Джеймсом Конантом у 1927 році для класифікації сильніших кислот, ніж звичайні мінеральні кислоти. У 1994 році Джордж Ола був удостоєний Нобелівської премії за своє дослідження суперкислот та їх застосування для прямого спостереження карбокатіонів (С+).
Примітки
- ↑ N. F. Hall, J. B. Conant: A Study of superacid solutions. I. The use of chloranil in glacial acetic acid and the strength of certain weak bases., in: J. Am. Chem. Soc. 1927, 49, 3047-3061; DOI:10.1021/ja01411a010.
- ↑ C. Janiak, T. M. Klapötke, H.-J. Meyer, E. Riedel, Moderne Anorganische Chemie, 2. Aufl., de Gruyter, Berlin, 2004.
- ↑ J. E. Huheey, E. Keiter, R. L. Keiter, Anorganische Chemie. Prinzipien von Struktur und Reaktivität, 3. Aufl., de Gruyter, Berlin, 2003.
- ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101. Aufl., de Gruyter, Berlin, 1995.
- ↑ R. J. Gillespie, T. E. Peel, E. A. Robinson: Hammett acidity function for some super acid systems. I. Systems H2SO4-SO3, H2SO4-HSO3F, H2SO4-HSO3Cl, and H2SO4-HB(HSO4)4, in: J. Am. Chem. Soc. 1971, 93, 5083-5087; DOI:10.1021/ja00749a021.
- ↑ L. P. Hammett, A. J. Deyrup: A series of simple basic indicators. I. The acidity functions of mixtures of sulfuric acid and perchloric acids with water., in: J. Am. Chem. Soc. 1932, 54, 2721–2739; DOI:10.1021/ja01346a015.
Література
- Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л.М.Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0