Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Acid telurơ”

Axit telurơ
Danh pháp IUPAC	Tellurous Acid
Tên khác	Telurơ axit; Telu dioxide hydrat; Teluri(IV) oxit hiđrat
Nhận dạng
Thuộc tính
Công thức phân tử	H2TeO3
Khối lượng mol	177,61408 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu trắng
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan vô hạn trong nước[cần dẫn nguồn]
Các nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Axit sunfurơ; Axit selenơ; Axít polonơ
Cation khác	Lithi telurit
Hợp chất liên quan	Axit sunfuric; Axit selenic; Axit teluric;
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Duyệt lịch sử tương tác

← Thay đổi trước

Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào

Trực quanMã wiki

Nội tuyến

Bản mới nhất lúc 13:03, ngày 13 tháng 5 năm 2023

Axit telurơ là một hợp chất axit vô cơ có công thức hóa học là H₂TeO₃. Nó là oxoacid của telu dioxide.^[1] Các hợp chất nói trên đều không được nghiên cứu kỹ. Một cách khác để viết công thức của nó là TeO(OH)₂. Về nguyên tắc, axit telurơ sẽ được hình thành bằng cách cho telu dioxide hóa hợp với nước, bằng cách thủy phân. base liên hợp với axit này được biết đến dưới dạng một số muối như kali telurit hay kali bitelurit.

Tính chất hóa học

Bị phân hủy ở nhiệt độ cao:

H₂TeO₃ → TeO₂ + H₂O

Tác dụng với base:

H₂TeO₃ + 2NaOH → Na₂TeO₃ + 2H₂O

Điều chế

Vì telu dioxide khó phản ứng với nước để tạo thành axit telurơ nên cách điều chế thường được sử dụng là phân hủy axit teluric ở nhiệt độ cao.

Tham khảo

^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4

[1]

@@ Dòng 1: / Dòng 1: @@
 {{chembox new
-|   Name = Axít telurơ
+|   Name = Axit telurơ
 |   ImageFile =Tellurous-acid-2D.png
 |   IUPACName = Tellurous Acid
-|   OtherNames = Telurơ axít<br />Teluri điôxít hiđrat<br />teluri(IV) ôxít hiđrat
+|   OtherNames = Telurơ axit<br/>Telu dioxide hydrat<br/>Teluri(IV) oxit hiđrat
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
+| CASNo_Ref = {{cascite}}}}
-|   CASNo =
-|    CASNo_Ref = {{cascite}}
-|   ChemSpiderID =
-|   RTECS =
-  }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
-|   Formula = H<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub>
+| Formula = H<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub>
-|   MolarMass = 177.616 grams
+| MolarMass = 177,61408 g/mol
-|   Appearance =
+| Appearance = chất rắn màu trắng
+| Solubility = tan vô hạn trong nước{{cần chú thích|May 2020}}}}
-|   Density =
+| Section7 = {{Chembox Hazards}}
-|   Solubility = tan vô hạn trong nước
-|   MeltingPt =
-|   RefractIndex =
-  }}
-| Section7 = {{Chembox Hazards
-|   ExternalMSDS =
-|   EUIndex =
-|   MainHazards =
-|   NFPA-H =
-|   NFPA-F =
-|   NFPA-R =
-|   FlashPt =
-|   RPhrases =
-|   SPhrases =
-  }}
 | Section8 = {{Chembox Related
-|   OtherAnions = [[axít selenơ]]<br/>[[Axít polonơ]]<br/> [[hiđro sulfurơ]]
+| OtherAnions = [[Axit sunfurơ]]<br/>[[Axit selenơ]]<br/>[[Axít polonơ]]
-|   OtherCations = [[Liti telurit]]
+| OtherCations = [[Lithi telurit]]
-|   OtherCpds = [[Axít teflic]],<br /> [[Axít sulfuric]]<br />[[Axít selenic]]<br />[[Axít teluric]]<br />[[Axít polonic]]
+| OtherCpds = [[Axit sunfuric]]<br/>[[Axit selenic]]<br/>[[Axit teluric]]<br/>}}
-  }}
 }}
+'''Axit telurơ''' là một hợp chất axit vô cơ có [[công thức hóa học]] là '''H<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub>'''. Nó là oxoacid của [[telu dioxide]].<ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> Các hợp chất nói trên đều không được nghiên cứu kỹ. Một cách khác để viết công thức của nó là TeO(OH)<sub>2</sub>. Về nguyên tắc, axit telurơ sẽ được hình thành bằng cách cho telu dioxide hóa hợp với nước, bằng cách [[thủy phân]]. base liên hợp với axit này được biết đến dưới dạng một số muối như [[kali telurit]] hay [[kali bitelurit]].
-Axít telunơ là một trong những [[ôxôaxít]] có công thức cấu tạo là H<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub> và công thức đầy đủ là (OH)2TeO.
-Axít telunơ là một axít yếu.
-Vì không có tính chất đặc biệt nên axít này ít được nghiên cứu hơn axít selenic.
-Axít telunơ tham gia phản ứng hóa học thừ tạo thành muỗi telurit.
 ==Tính chất hóa học==
 Bị phân hủy ở nhiệt độ cao:
-:  H<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub>  &rarr;  [[Teluri điôxít|TeO<sub>2</sub>]]  +  [[Nước|H<sub>2</sub>O]]
+: H<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub>  &rarr;  TeO<sub>2</sub>  +  [[Nước|H<sub>2</sub>O]]
-Tác dụng với bazơ:
+Tác dụng với base:
-:  H<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub>  +  2NaOH  &rarr;  [[Natri telurit|Na<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub>]]  +   2[[Nước|H<sub>2</sub>O]]
+: H<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub>  +  2NaOH  &rarr;  [[Natri telurit|Na<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub>]]  +   2H<sub>2</sub>O
 ==Điều chế==
-Vì [[Teluric điôxít]] khó phản ứng với nước để tạo thành axít telurơ nên cách điều chế thường được sử dụng là phân hủy axít teluric ở nhiệt độ cao.
+Vì telu dioxide khó phản ứng với nước để tạo thành axit telurơ nên cách điều chế thường được sử dụng là phân hủy [[axit teluric]] ở nhiệt độ cao.
-[[Thể loại:Hợp chất teluric]]
-[[Thể loại:Axít vô cơ|Teluric, axít]]
+==Tham khảo==
-[[ar:حمض التلوروز]]
+{{tham khảo}}{{Sơ khai hóa học}}
-[[en:Tellurous acid]]
+{{Hợp chất hydro|state=}}
-[[fa:تلورو اسید]]
+[[Thể loại:Acid vô cơ|Teluric, axít]]
-[[it:Acido telluroso]]
+[[Thể loại:Hợp chất hydro]]
-[[ja:亜テルル酸]]
+[[Thể loại:Hợp chất teluri]]
-[[ro:Acid teluros]]
-[[ru:Теллуристая кислота]]
-[[simple:Tellurous acid]]
-[[zh:亚碲酸]]