Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Acid telurơ”

Axit telurơ
Danh pháp IUPAC	Tellurous Acid
Tên khác	Telurơ axit; Telu dioxide hydrat; Teluri(IV) oxit hiđrat
Nhận dạng
Thuộc tính
Công thức phân tử	H2TeO3
Khối lượng mol	177,61408 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu trắng
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan vô hạn trong nước[cần dẫn nguồn]
Các nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Axit sunfurơ; Axit selenơ; Axít polonơ
Cation khác	Lithi telurit
Hợp chất liên quan	Axit sunfuric; Axit selenic; Axit teluric;
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Duyệt lịch sử tương tác

← Thay đổi trước

Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào

Trực quanMã wiki

Nội tuyến

Bản mới nhất lúc 13:03, ngày 13 tháng 5 năm 2023

Axit telurơ là một hợp chất axit vô cơ có công thức hóa học là H₂TeO₃. Nó là oxoacid của telu dioxide.^[1] Các hợp chất nói trên đều không được nghiên cứu kỹ. Một cách khác để viết công thức của nó là TeO(OH)₂. Về nguyên tắc, axit telurơ sẽ được hình thành bằng cách cho telu dioxide hóa hợp với nước, bằng cách thủy phân. base liên hợp với axit này được biết đến dưới dạng một số muối như kali telurit hay kali bitelurit.

Tính chất hóa học

Bị phân hủy ở nhiệt độ cao:

H₂TeO₃ → TeO₂ + H₂O

Tác dụng với base:

H₂TeO₃ + 2NaOH → Na₂TeO₃ + 2H₂O

Điều chế

Vì telu dioxide khó phản ứng với nước để tạo thành axit telurơ nên cách điều chế thường được sử dụng là phân hủy axit teluric ở nhiệt độ cao.

Tham khảo

^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4

[1]

@@ Dòng 3: / Dòng 3: @@
 |   ImageFile =Tellurous-acid-2D.png
 |   IUPACName = Tellurous Acid
-|   OtherNames = Telurơ axit<br/>Telu đioxit hydrat<br/>Teluri(IV) oxit hiđrat
+|   OtherNames = Telurơ axit<br/>Telu dioxide hydrat<br/>Teluri(IV) oxit hiđrat
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 | CASNo_Ref = {{cascite}}}}
@@ Dòng 18: / Dòng 18: @@
 }}
-'''Axit telurơ''' là một hợp chất axit vô cơ có công thức hóa học là '''H<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub>'''. Nó là oxoacid của [[telu đioxit]].<ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> Các hợp chất nói trên đều không được nghiên cứu kỹ. Một cách khác để viết công thức của nó là TeO(OH)<sub>2</sub>. Về nguyên tắc, axit telurơ sẽ được hình thành bằng cách cho telu đioxit hóa hợp với nước, bằng cách thủy phân. base liên hợp với axit này được biết đến dưới dạng một số muối như [[kali telurit]] hay [[kali bitelurit]].
+'''Axit telurơ''' là một hợp chất axit vô cơ có [[công thức hóa học]] là '''H<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub>'''. Nó là oxoacid của [[telu dioxide]].<ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> Các hợp chất nói trên đều không được nghiên cứu kỹ. Một cách khác để viết công thức của nó là TeO(OH)<sub>2</sub>. Về nguyên tắc, axit telurơ sẽ được hình thành bằng cách cho telu dioxide hóa hợp với nước, bằng cách [[thủy phân]]. base liên hợp với axit này được biết đến dưới dạng một số muối như [[kali telurit]] hay [[kali bitelurit]].
 ==Tính chất hóa học==
@@ Dòng 31: / Dòng 31: @@
 ==Điều chế==
-Vì telu đioxit khó phản ứng với nước để tạo thành axit telurơ nên cách điều chế thường được sử dụng là phân hủy [[axit teluric]] ở nhiệt độ cao.
+Vì telu dioxide khó phản ứng với nước để tạo thành axit telurơ nên cách điều chế thường được sử dụng là phân hủy [[axit teluric]] ở nhiệt độ cao.
 ==Tham khảo==
 {{tham khảo}}{{Sơ khai hóa học}}
+{{Hợp chất hydro|state=}}
-[[Thể loại:Axit vô cơ|Teluric, axít]]
+[[Thể loại:Acid vô cơ|Teluric, axít]]
 [[Thể loại:Hợp chất hydro]]
-[[Thể loại:Hợp chất telu]]
+[[Thể loại:Hợp chất teluri]]