অ্যামোনিয়াম ব্রোমাইড
নামসমূহ | |
---|---|
ইউপ্যাক নাম
অ্যামোনিয়াম ব্রোমাইড
| |
শনাক্তকারী | |
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
|
|
সিএইচইবিআই | |
কেমস্পাইডার | |
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড | ১০০.০৩১.৯৭৩ |
ইসি-নম্বর |
|
পাবকেম CID
|
|
আরটিইসিএস নম্বর |
|
ইউএনআইআই | |
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)
|
|
| |
| |
বৈশিষ্ট্য | |
NH4Br | |
আণবিক ভর | ৯৭.৯৪ গ্রাম/মোল |
বর্ণ | সাদা গুঁড়ো পদার্থ, জলগ্রাহী |
ঘনত্ব | ২.৪২৯ গ্রাম/সেমি৩ |
গলনাঙ্ক | ২৩৫ °সে (৪৫৫ °ফা; ৫০৮ K) |
স্ফুটনাঙ্ক | ৪৫২ °সে (৮৪৬ °ফা; ৭২৫ K) |
৬০.৬ গ্রাম/১০০ মিলিলিটার (০ ডিগ্রি সেলসিয়াস) ৭৮.৩ গ্রাম/১০০ মিলিলিটার (২৫ ডিগ্রি সেলসিয়াস) ১৪৫ গ্রাম/১০০ মিলিলিটার (১০০ ডিগ্রি সেলসিয়াস) | |
−৪৭.০·১০−৬ সেমি৩/মোল | |
প্রতিসরাঙ্ক (nD) | ১.৭১২ |
গঠন | |
স্ফটিক গঠন | সমাকৃতি |
ঝুঁকি প্রবণতা | |
জিএইচএস চিত্রলিপি | [১] |
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ | সতর্কতা |
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি | H315, H319, H335[১] |
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি | P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405 |
এনএফপিএ ৭০৪ | |
সম্পর্কিত যৌগ | |
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ
|
অ্যামোনিয়াম ফ্লোরাইড অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড অ্যামোনিয়াম আয়োডাইড |
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ
|
সোডিয়াম ব্রোমাইড পটাশিয়াম ব্রোমাইড |
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে। | |
যাচাই করুন (এটি কি ?) | |
তথ্যছক তথ্যসূত্র | |
অ্যামোনিয়াম ব্রোমাইড একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত NH4Br। এটি হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিডের অ্যামোনিয়াম লবণ।
প্রস্তুতি
[সম্পাদনা]অ্যামোনিয়ার সঙ্গে হাইড্রোজেন ব্রোমাইডের সরাসরি বিক্রিয়া করে অ্যামোনিয়াম ব্রোমাইড প্রস্তুত করা যায়।
- NH3 + HBr → NH4Br
অ্যামোনিয়ার সঙ্গে আয়রন(II) ব্রোমাইড বা আয়রন(III) ব্রোমাইডের বিক্রিয়া করেও প্রস্তুত করা যেতে পারে।
- 2 NH3 + FeBr2 + 2 H2O → 2 NH4Br + Fe(OH)2
ধর্ম
[সম্পাদনা]অ্যামোনিয়াম ব্রোমাইড একটি দুর্বল অ্যাসিড যার pKa এর মান জলে প্রায় ৫। এটি সাদা রঙের গুঁড়ো পদার্থ। এর লবণাক্ত স্বাদ রয়েছে। এটি একটি আম্লিক লবণ। অ্যামোনিয়াম ব্রোমাইডে তাপ দিলে এটি উদ্বায়ী এবং জলে সহজে দ্রবণীয়। জলের থেকে ২.৪ গুণ ভারী। বাতাসের সংস্পর্শে অ্যামোনিয়াম ব্রোমাইড ধীরে ধীরে জারিত হয়ে হলুদ বর্ণ ধারণ করে। এক্ষেত্রে জারণের ফলে ব্রোমাইড (Br−) আয়ন থেকে ব্রোমিন (Br2) উৎপন্ন হয়।
রাসায়নিক বিক্রিয়া
[সম্পাদনা]অ্যামোনিয়াম ব্রোমাইডের জলীয় দ্রবণ একটি শক্তিশালী তড়িৎবিশ্লেষ্য।
- NH4Br(s) → NH+4(aq) + Br−(aq)
উচ্চ তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করলে অ্যামোনিয়াম ব্রোমাইড ভেঙ্গে গিয়ে অ্যামোনিয়া এবং হাইড্রোজেন ব্রোমাইড তৈরি হয়:
- NH4Br → NH3 + HBr
ব্যবহার
[সম্পাদনা]ফটোগ্রাফির ফিল্ম, প্লেট এবং কাগজে অ্যামোনিয়াম ব্রোমাইড ব্যবহার করা হয়। অগ্নিসহ কাঠ তৈরি, লিথোগ্রাফি এবং খোদাই প্রক্রিয়ায় অ্যামোনিয়াম ব্রোমাইডের ব্যবহার দেখা যায়। ধাতুর ক্ষয় প্রতিরোধক হিসাবে এবং ওষুধ প্রস্তুতিতে অ্যামোনিয়াম ব্রোমাইড ব্যবহার করা হয়ে থাকে।[২]
তথ্যসূত্র
[সম্পাদনা]- ↑ ক খ Sigma-Aldrich Co.
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, আইএসবিএন ০-০৭-০৪৯৪৩৯-৮