Razlika između verzija stranice "Fosfor-trifluorid"
| [pregledana izmjena] | [pregledana izmjena] |
m fixed typo |
|||
| Red 32: | Red 32: | ||
Kao ligand za tranziciju metala, PF<sub>3</sub> je jak π-akceptor, formira razne [[kompleks (hemija) | metalne komplekse]] sa [[metal]]ina na niskim [[oksidacija|stanjima oksidacije]]. PF<sub>3</sub> formira oblike nekoliko kompleksa za koje su odgovarajući CO derivati (vidi [[metal karbonil]]) nestabilni ili ne postoje. Stoga je PF (PF<sub>3</sub>)<sub>4 </sub> poznat, ali Pd (CO)<sub>4</sub> nije.<ref name=<"ref9">{{cite book | author = Nicholls, D. | title = Complexes and First-Row Transition Elements | publisher = Macmillan Press | location = London | year = 1973 }}</ref><ref name=<"ref10">{{cite journal | author = Kruck, T. | title = Trifluorphosphin-Komplexe von Übergangsmetallen | journal = Angewandte Chemie | year = 1967 | volume = 79 | issue = 1 | pages = 27–43 | doi = 10.1002/ange.19670790104 }}</ref><ref>{{cite journal |author1=Clark, R. J. |author2=Busch, M. A. | title = Stereochemical Studies of Metal Carbonyl-Phosphorus Trifluoride Complexes | journal = Accounts of Chemical Research | year = 1973 | volume = 6 | issue = 7 | pages = 246–252 | doi = 10.1021/ar50067a005 }}</ref> |
Kao ligand za tranziciju metala, PF<sub>3</sub> je jak π-akceptor, formira razne [[kompleks (hemija) | metalne komplekse]] sa [[metal]]ina na niskim [[oksidacija|stanjima oksidacije]]. PF<sub>3</sub> formira oblike nekoliko kompleksa za koje su odgovarajući CO derivati (vidi [[metal karbonil]]) nestabilni ili ne postoje. Stoga je PF (PF<sub>3</sub>)<sub>4 </sub> poznat, ali Pd (CO)<sub>4</sub> nije.<ref name=<"ref9">{{cite book | author = Nicholls, D. | title = Complexes and First-Row Transition Elements | publisher = Macmillan Press | location = London | year = 1973 }}</ref><ref name=<"ref10">{{cite journal | author = Kruck, T. | title = Trifluorphosphin-Komplexe von Übergangsmetallen | journal = Angewandte Chemie | year = 1967 | volume = 79 | issue = 1 | pages = 27–43 | doi = 10.1002/ange.19670790104 }}</ref><ref>{{cite journal |author1=Clark, R. J. |author2=Busch, M. A. | title = Stereochemical Studies of Metal Carbonyl-Phosphorus Trifluoride Complexes | journal = Accounts of Chemical Research | year = 1973 | volume = 6 | issue = 7 | pages = 246–252 | doi = 10.1021/ar50067a005 }}</ref> |
||
Takvi kompleksi se obično pripremaju direktno iz srodnih spojeva [[metal karbonil]]a, uz gubitak [[Ugljik-monoksid | CO]]. Međutim, [[nikl]] je [[metal]] koji reagira direktno sa PF <sub>3</sub> na 100 |
Takvi kompleksi se obično pripremaju direktno iz srodnih spojeva [[metal karbonil]]a, uz gubitak [[Ugljik-monoksid | CO]]. Međutim, [[nikl]] je [[metal]] koji reagira direktno sa PF <sub>3</sub> na 100 ° C pod pritiskom od 35 [[Paskal (jedinica)| MPa]] da se formira Ni (PF<sub>3</sub>)<sub>4</sub>, koji je analogan [[Nikl-karbonil|Ni (CO)<sub>4</sub>]]. Cr (PF<sub>3</sub>)<sub>6</sub>, analog [[hrom-heksakarbonil|Cr(CO)<sub>6</sub>]], mže se dobiti od [[dibenzenehrom]]a: |
||
:[[Dibenzenehrom|Cr(C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>)<sub>2</sub>]] + 6 PF<sub>3</sub> → Cr(PF<sub>3</sub>)<sub>6</sub> + 2 [[Benzen|C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>]] |
:[[Dibenzenehrom|Cr(C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>)<sub>2</sub>]] + 6 PF<sub>3</sub> → Cr(PF<sub>3</sub>)<sub>6</sub> + 2 [[Benzen|C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>]] |
||
Verzija na dan 12 juli 2016 u 10:42
| Fosfor-trifluorid | |
|---|---|
  | |
| Općenito | |
| Hemijski spoj | Fosfor-trifluorid |
| Druga imena | Trifluorofosfin Fosforo-fluorid IUPAC ime: Fosfor trifluorid Fosfor(III) |
| Molekularna formula | PF3 |
| CAS registarski broj | 7783-55-3 |
| SMILES | FP(F)F |
| InChI | 1/F3P/c1-4(2)3 |
| Kratki opis | Bezbojni plin |
| Osobine1 | |
| Molarna masa | 87,968971 g/mol |
| Gustoća | 3,91 g/L, plin |
| Tačka topljenja | –151,5 |
| Tačka ključanja | –101,8 |
| Rastvorljivost | Sporo hidrolizira |
| Dipolni moment | = 1,03 D |
| Rizičnost | |
| NFPA 704 |  0
3
1
|
| 1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima. | |
Fosfor-trifluorid je neorganski hemijski spoj, čija je formula PF3. To je bezbojni plin bez mirisa, koji polahko reagira s vodom, a veoma je otrovan. Glavnu ulogu ostvaruje kao ligand u metalnim kompleksima. Kao ligand, podudara se sa ugljik-monoksidom u metalnim karbonilima,[1] a zapravo njegova toksičnost je posljedica vezanja s željezom u krvnom hemoglobinu, na sličan način kao što se veže i ugljik-monoksid.
Osobenosti
Fizičke
Fosfor-trifluorid ima ugao vezanja od 107 °, a C-P-F ugao veze je 96,3 °. Plinoviti PF3 ima standardnu entalpiju formiranja od –945 kJ/mol (–226 kcal / mola). U atom fosfora ima hemijski pomak nuklearne magnettne rezonacije od 97 ppm (donje podučje H3PO4).
Ostale
Fosfor-trifluorid hidrolizira posebno na visokim vrijednostima pH, ali to je manje hidrolitski osjetljiv od fosfor-trihlorida. Ne nagriza stakla, osim na visokim temperaturama, a da se osuši sa malim gubitkom, može se koristiti bezvodni kalij-hidroksid. Uz vruće metale, formiraju se fosfidi i fluoridi. Sa Lewisovim bazama, kao što je amonijak, osim formiranja proizvoda (adukta), PF3 se oksidira oksidirajućim supstancama, kao što su brom ili kalij-permanganat.
Kao ligand za tranziciju metala, PF3 je jak π-akceptor, formira razne metalne komplekse sa metalina na niskim stanjima oksidacije. PF3 formira oblike nekoliko kompleksa za koje su odgovarajući CO derivati (vidi metal karbonil) nestabilni ili ne postoje. Stoga je PF (PF3)4 poznat, ali Pd (CO)4 nije.[2][3][4]
Takvi kompleksi se obično pripremaju direktno iz srodnih spojeva metal karbonila, uz gubitak CO. Međutim, nikl je metal koji reagira direktno sa PF 3 na 100 ° C pod pritiskom od 35 MPa da se formira Ni (PF3)4, koji je analogan Ni (CO)4. Cr (PF3)6, analog Cr(CO)6, mže se dobiti od dibenzenehroma:
 |
 |
Dobijanje
Fosfor trifluorid se obično dobija od fosfor-trihlorida, putem halogena razmjene, pomoću različitih fluorid a, kao što su fluorovodik, kalcij-fluorid, arsen-trifluorid, antimony-trifluorid ili cink-fluorid:[5][6][7]
Biološka aktivnost
Fosfor-trifluorid je sličan ugljik-monoksidu jer je plin koji se snažno veže za željezo u hemoglobinu, sprečavajući krv za apsorpciju kisika.
Mjere opreza
PF3 je vrlo otrovan, po čemu je porediv sa fozgenom.
Također pogledajte
Reference
- ^ Chatt, J. (1950). "The Co-Ordinate Link in Chemistry". Nature. 165 (4199): 637–638. doi:10.1038/165637a0. PMID 15416738.
- ^ Nicholls, D. (1973). Complexes and First-Row Transition Elements. London: Macmillan Press.
- ^ Kruck, T. (1967). "Trifluorphosphin-Komplexe von Übergangsmetallen". Angewandte Chemie. 79 (1): 27–43. doi:10.1002/ange.19670790104.
- ^ Clark, R. J.; Busch, M. A. (1973). "Stereochemical Studies of Metal Carbonyl-Phosphorus Trifluoride Complexes". Accounts of Chemical Research. 6 (7): 246–252. doi:10.1021/ar50067a005.
- ^ Williams, A. A.; Parry, R. W.; Dess, H. (1957). "Phosphorus(III) Fluoride". Inorganic Syntheses. 5: 95–97. doi:10.1002/9780470132364.ch26.
- ^ Dubrisay, R. (1956). Pascal, P. (ured.). Azote-Phosphore. Nouveau Traité de Chimie Minérale. 10. Paris, France: Masson. ISBN 978-2-225-57123-7.
- ^ Clark, R. J.; Belefant, H.; Williamson, S. M. (1990). "Phosphorus Trifluoride". Inorganic Syntheses. 28: 310–315. doi:10.1002/9780470132593.ch77. ISBN 978-0-470-13259-3.
Dopunska literatuera
- Toy, A. D. F. (1973). The Chemistry of Phosphorus. Oxford, UK: Pergamon Press.
- Lide, D. R., ured. (1990). Handbook of Chemistry and Physics (71st izd.). Ann Arbor, MI: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0471-2.
- March, J. (1992). Advanced Organic Chemistry (4th izd.). New York: Wiley. str. 723. ISBN 978-0-471-60180-7.
- Stecher, P. G., ured. (1960). The Merck Index (7th izd.). Rahway, NJ, USA: Merck & Co.
- Holmes, R. R. (1960). "An Examination of the Basic Nature of the Trihalides of Phosphorus, Arsenic and Antimony". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 12 (3–4): 266–275. doi:10.1016/0022-1902(60)80372-7.
Vanjski linkovi
