Bromid hlinitý
Bromid hlinitý | |
---|---|
Dimerní molekula bromidu hlinitého | |
Obecné | |
Systematický název | Bromid hlinitý |
Anglický název | Aluminium bromide |
Německý název | Aluminiumbromid |
Sumární vzorec | AlBr3 |
Vzhled | bílá hygroskopická práškovitá nebo krystalická pevná látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7727-15-3 7784-27-2 (hexahydrát) |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 231-779-7 |
PubChem | 24409 |
UN kód | 1725 |
SMILES | Br[Al](Br)Br |
InChI | InChI=1S/Al.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 |
Číslo RTECS | BD0350000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 266,693 g/mol |
Teplota tání | 97,1 °C |
Teplota varu | 255 °C |
Hustota | 3,205 g/cm3 (18 °C) |
Rozpustnost ve vodě | reaguje |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | alkoholy (reaguje) diethylether aceton |
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | tetrachlormethan sirouhlík kapalné uhlovodíky |
Struktura | |
Krystalová struktura | šesterečná |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −513,4 kJ/mol |
Entalpie tání ΔHt | 42,2 J/g |
Entalpie varu ΔHv | 188 J/g |
Standardní molární entropie S° | 180,2 JK−1mol−1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −490,6 kJ/mol |
Izobarické měrné teplo cp | 0,377 JK−1g−1 |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
NFPA 704 | 1
3
1
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Bromid hlinitý (AlBr3) je chemická sloučenina, patří mezi halogenidy. Nejobvyklejší formou je dimer (Al2Br6), který je za normálních podmínek hygroskopická krystalická pevná látka.
Je mírně toxický, LD50 je 1 598 mg/kg.
Výroba
[editovat | editovat zdroj]Bromid hlinitý se vyrábí několika způsoby, například:
6/n "[AlBr]n" → Al2Br6 + 4 Al nebo
2 Al + 6 HBr → Al2Br6 + 3 H2, také přímou reakcí hliníku s bromem:
2 Al + 3 Br2 → Al2Br6.
Reakce
[editovat | editovat zdroj]Bromid hlinitý reaguje s tetrachlormethanem při teplotě asi 100 °C, přitom vzniká tetrabrommethan:
4 AlBr3 + 3 CCl4 → 4 AlCl3 + 3 CBr4.
S fosgenem reaguje za vzniku karbonylbromidu a chlorobromidu hlinitého:
AlBr3 + COCl2 → COBr2 + AlCl2Br.
Použití
[editovat | editovat zdroj]Bezvodá forma se používá jako katalyzátor při Friedel-Craftově alkylaci (používá se i bezvodý chlorid hlinitý).
Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Aluminium bromide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Aluminum bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Literatura
[editovat | editovat zdroj]- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]Obrázky, zvuky či videa k tématu bromid hlinitý na Wikimedia Commons