„Alkalimetalle“ – Versionsunterschied

Die Alkalimetalle reagieren mit [[Wasserstoff]] unter Bildung salzartiger ''Alkalimetallhydride'':

 

 

Die thermische Beständigkeit der [[Hydride]] nimmt vom [[Lithiumhydrid]] (LiH) zum [[Caesiumhydrid]] (CsH) ab. Alkalihydride werden u. a. als [[Reduktionsmittel|Reduktions-]] oder Trockenmittel eingesetzt.

Mit [[Sauerstoff]] reagieren die Metalle unter Bildung fester, weißer ''Alkalimetalloxide'' ([[Lithiumoxid]]), ''Alkalimetallperoxide'' ([[Natriumperoxid]]) und ''Alkalimetallhyperoxide'' ([[Kaliumhyperoxid]], [[Rubidiumhyperoxid]], [[Caesiumhyperoxid]]):

 

 

Die Reaktion mit [[Wasser]] zu ''Alkalimetallhydroxiden'' erfolgt unter Freisetzung von Wasserstoff:

 

 

Vom Lithium zum Caesium steigt die Reaktivität stark an; ab dem Kalium erfolgt Selbstentzündung. Hochgeschwindigkeitsaufnahmen der Reaktion von Alkalimetallen mit Wasser legen eine [[Coulomb-Explosion]] nahe.<ref>P. E. Mason, F. Uhlig, V. Vaněk, T. Buttersack, S. Bauerecker, P. Jungwirth: ''Coulomb explosion during the early stages of the reaction of alkali metals with water.'' In: ''Nature chemistry.'' Band 7, Nummer 3, März 2015, {{ISSN|1755-4349}}, S.&nbsp;250–254, {{DOI|10.1038/nchem.2161}}, PMID 25698335.</ref> Die Alkalimetallhydroxide sind farblose Feststoffe, die sich in Wasser unter starker Erwärmung leicht lösen und dabei stark [[Alkalische Lösung|basisch]] reagieren. Die Hydroxide und ihre Lösungen wirken stark ätzend.

Mit [[Halogene]]n reagieren die Alkalimetalle zu den salzartigen ''[[Liste der Alkalihalogenide|Alkalimetallhalogeniden]]'':

 

 

Die Reaktivität steigt vom Lithium zum Caesium und sinkt vom [[Fluor]] zum [[Iod]]. So reagiert Natrium mit Iod kaum und mit [[Brom]] sehr langsam, während die Reaktion von Kalium mit Brom und Iod explosionsartig erfolgt.

Alkalimetalle können [[Halogenkohlenwasserstoffe]]n unter Explosionserscheinungen das Halogen unter Bildung von Kohlenstoff und dem entsprechenden Alkalimetallhalogenid entziehen:

 

 

Alkalimetalle ergeben mit flüssigem [[Ammoniak]] intensiv blau gefärbte Lösungen. Diese Lösungen, die aus positiven Alkalimetall-Ionen und solvatisierten Elektronen besteht, sind ein sehr starkes [[Reduktionsmittel]] und werden beispielsweise für die [[Birch-Reduktion]] eingesetzt. Wird diesen Lösungen ein geeigneter Komplexbildner zugesetzt, können sich entsprechende Salze mit Alkalimetall-Anionen, die sogenannten [[Alkalide]], bilden.