„Natriumamid“ – Versionsunterschied

| Strukturformel = [[Datei:Natriumamid.png|100px|Struktur von Natriumamid]]

| Suchfunktion = NMH2NNa

| Andere Namen = Natriumazanid

| Summenformel = NaNH₂

| CAS = {{CASRN|7782-92-5}}

| PubChem EG-Nummer = 24533231-971-0

| SiedepunktDichte = 4001,39 °Cg·[[Meter|cm]]⁻³<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumamid|ZVG=4350|CAS=7782-92-5|Abruf=2021-01-08}}</ref>

| Löslichkeit Siedepunkt = Zersetzung in400 Wasser°C<ref name="GESTIS"/>

| H = {{H-Sätze|261260|314|400}}

| EUH = {{EUH-Sätze|-014|019|029}}

| P = {{P-Sätze|231+232|273|280|301+330+331|303+361+353|305+351+338|310|422}}

| Quelle P = <ref name="SigmaGESTIS" />

| QuelleMAK GefStKz = <ref name="GESTIS"/>

Natriumamid ist im Labormaßstab aus [[Metalle|metallischem]] [[Natrium]] und flüssigem [[Ammoniak]] in Gegenwart von [[Eisen]](III)-[[Ion]]en unter Freisetzung von [[Wasserstoff]] darstellbar.<ref name="jander">Jander, Blasius, Strähle: ''Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum''. 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-7776-0672-9, S. 204–205.</ref><ref>G. Brauer (Hrsg.),: ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'' 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 465-8465–8.</ref>

:<mathchem>\mathrm{2 \ Na + 2 \NH3 NH_3 \longrightarrow-> 2 \ NaNH_2NaNH2 + H_2}H2</mathchem>

Natriumamid ist ein farbloser, [[Hygroskopie|hygroskopischer]] Feststoff.<ref name="Roth/Weller"/> Es ist eine sehr starke [[Base (Chemie)|Base]], die sich zur [[Deprotonierung]] nur schwach acider Verbindungen eignet.

Mit Wasser reagiert Natriumamid heftig zu [[Natriumhydroxid]] und Ammoniak.<ref name=jander/>. Die Heftigkeit der Reaktion ist vergleichbar mit der von Natrium und Wasser.<ref name="Roth/Weller"/>

:<mathchem>\mathrm{NaNH_2NaNH2 + H_2OH2O \longrightarrow-> NaOH + NH_3}NH3</mathchem>

Durch Luftsauerstoff wird Natriumamid langsam [[Oxidation|oxidiert]], wobei sich zum Teil explosive Reaktionsprodukte wie [[Natriumhyponitrit]], [[Natriumtrioxodinitrat]], [[Natriumtetraoxodinitrat]] sowie höhere Peroxonitrate bilden.<ref name="Roth/Weller">Roth/Weller: ''Gefährliche Chemische Reaktionen'', Ergänzungslieferung 08/2007, ecomed SICHERHEIT, Verlagsgruppe Hüthig Jehle Rehm, Landsberg/Lech</ref> Die Oxidationsprodukte sind hochgradig [[Reibempfindlichkeit|reib-]] und [[Schlagempfindlichkeit|schlagempfindlich]]. Schon einfache Mahlungs-, Zerkleinerungs- und Umfüllarbeiten können zu heftigen Explosionen führen.<ref name="Roth/Weller"/> Die Bildung von instabilen Oxidationsprodukten ist an der Verfärbung derdes Stoffes zu erkennen.<ref name="Roth/Weller"/> Es empfiehlt sich daher die Verbindung in einer Schutzflüssigkeit ([[Petroleum]]) aufzubewahren oder besser sofort zu verbrauchen. Alte, oxidierte Präparate sind nicht mehr brauchbar und müssen unter angemessenen Vorsichtsmaßnahmen entsorgt werden.<ref name="Roth/Weller"/>

:<mathchem>\mathrm{NaNH_2NaNH2 + R{-}OH \longrightarrow ->R{-}O^{- }Na^+ + NH_3}NH3</mathchem>

So kann aus [[Acetylen]] durch Deprotonierung gewonnenes [[Natriumacetylid]] zur [[Alkinylierung]] eingesetzt werden.

Des Weiteren kann es zur Herstellung von [[Natriumazid]] verwendet werden.<ref name="Römpp">Otto{{RömppOnline|ID=RD-Albrecht Neumüller (Herausgeber): ''Römpps Chemie Lexikon'', Frank'sche Verlagshandlung, Stuttgart, 1983, 8. Auflage, S. 2728, ISBN 314-44000346|Name=Natriumamid|Abruf=2018-0451302-7.03}}</ref>

:<mathchem>\mathrm{NaNH_2NaNH2 + N_2ON2O \longrightarrow-> NaN_3NaN3 + H_2O}H2O</mathchem>

Als [[Nukleophil]] fungiert es in der [[Tschitschibabin-Reaktion]], in der es nukleophil an einem [[Pyridin]]</b>&shy;ring unter Bildung von [[Amine|Amino]]</b>&shy;pyridinen angreift.

* K. Peter C. Vollhardt und Neil E. Schore: ''Organische Chemie'' 3. Auflage. Wiley-VCH, 2000, ISBN 3-527-29819-3.

<references />

[[Kategorie:AmidMetallamid]]