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Línea 1: [[Archivo:Sodium chloride dissolution.jpg\|alt=Solución por solvatación\|miniaturadeimagen\|384x384px\|Solubilización por solvatación. Las moléculas de agua rodean a los iones del cristal, forzando la rotura de la red cristalina, pasando los iones a formar parte del disolvente.]] [[Archivo:Caroteno Hidrosoluble.jpg\|thumb\|386x386px\|Disolución de caroteno hidrosoluble (soluto, marrón) en agua (solvente).]] LaPotoLa '''solubilidad''' es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra llamada disolvente.<ref name=":0">{{Cita libro\|título=Química i\|url=https://books.google.es/books?id=mjvKG4BJ0xwC&pg=PA25&dq=La+Solubilidad+es+la&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjbxb7Ft6_XAhUEWxoKHWllBdEQ6AEILDAB#v=onepage&q=La%2520Solubilidad%25%2020es%2520la&f=false\|editorial=EUNED\|fechaacceso=12 de noviembre de 2019\|isbn=9789968316262\|idioma=es}}</ref> También hace referencia a la masa de [[soluto]] que se puede disolver en determinada masa de disolvente, en ciertas condiciones de temperatura, e incluso presión (en caso de un soluto gaseoso). Si en una disolución no se puede disolver más soluto se dice que la disolución está saturada. Bajo ciertas condiciones la solubilidad puede sobrepasar ese máximo y pasa a denominarse solución sobresaturada.<ref name=":0" /> Por el contrario, si la disolución admite aún más soluto, se dice que se encuentra insaturada. No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el [[alcohol]] y la [[sal]], en tanto que el [[aceite]] y la [[gasolina]] no se disuelven en agua. En la solubilidad, el carácter [[molécula polar\|polar]] o [[apolar]] de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en [[éter etílico]]. Los compuestos poco reactivos, como las [[parafina]]s, compuestos aromáticos y los derivados halogenados tienen menor solubilidad.

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