Ero sivun ”Kaliumfluoridi” versioiden välillä

Wikipediasta
Siirry navigaatioon Siirry hakuun
Selaa historiaa interaktiivisesti
[katsottu versio][katsottu versio]
← Vanhempi muutos
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
VisuaalinenWikiteksti
p kh
varoitusmerkki
 
(3 välissä olevaa versiota 3 käyttäjän tekeminä ei näytetä)
Rivi 6: Rivi 6:
| moolimassa = 58,10
| moolimassa = 58,10
| ulkomuoto = Valkoinen kiteinen aine<ref name ="karamaki">{{Kirjaviite | Tekijä =E. M. Karamäki | Nimeke =Epäorgaaniset kemikaalit | Vuosi =1983 | Sivu =222 | Julkaisija =Kustannusliike Tietoteos | Tunniste =ISBN 951-9035-61-3 }}</ref>
| ulkomuoto = Valkoinen kiteinen aine<ref name ="karamaki">{{Kirjaviite | Tekijä =E. M. Karamäki | Nimeke =Epäorgaaniset kemikaalit | Vuosi =1983 | Sivu =222 | Julkaisija =Kustannusliike Tietoteos | Tunniste =ISBN 951-9035-61-3 }}</ref>
| sulamispiste = 846 °C<ref name="karamaki" />
| sulamispiste = 846&nbsp;°C<ref name="karamaki" />
| kiehumispiste = 1&nbsp;505 °C<ref name="karamaki" />
| kiehumispiste = 1&nbsp;505&nbsp;°C<ref name="karamaki" />
| tiheys = 2,48 g/cm<sup>3</sup><ref name="karamaki" />
| tiheys = 2,48 g/cm<sup>3</sup><ref name="karamaki" />
| liukoisuus = 496 g/l (25°C)<ref name ="kirk-othmer">John R. Papcun: ''Fluorine Compounds, Inorganic, Potassium, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology'', John Wiley & Sons, New York, 2000. Viitattu 6.4.2014</ref>
| liukoisuus = 496 g/l (25&nbsp;°C)<ref name ="kirk-othmer">John R. Papcun: ''Fluorine Compounds, Inorganic, Potassium, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology'', John Wiley & Sons, New York, 2000. Viitattu 6.4.2014</ref>
| varoitusmerkit = [[Image:GHS-pictogram-skull.svg|60px]]
}}
}}
'''Kaliumfluoridi''' (KF) on [[kalium]]- ja [[fluoridi]]-ionien muodostama [[epäorgaaninen yhdiste|epäorgaaninen]] [[ioniyhdiste]]. Sitä käytetään fluorauskemikaalina ja muun muassa hammastahnoissa.
'''Kaliumfluoridi''' (KF) on [[kalium]]- ja [[fluoridi]]-ionien muodostama [[epäorgaaninen yhdiste|epäorgaaninen]] [[ioniyhdiste]]. Sitä käytetään fluorauskemikaalina ja muun muassa hammastahnoissa.


==Ominaisuudet==
==Ominaisuudet==
Huoneenlämpötilassa kaliumfluoridi on valkoisia ja [[hygroskooppisuus|hygroskooppinen aine]]. Se liukenee hyvin veteen muodostaen emäksisen liuoksen ja [[kidevesi|kidevedettömän]] muodon lisäksi tunnetaan dihydraatti (KF·2H<sub>2</sub>O) ja tetrahydraatti (KF·4H<sub>2</sub>O). Näistä tetrahydraatti on pysyvä ainoastaan alle 17 °C:n lämpötilassa ja dihydraatista kidevesi poistuu, kun yhdistettä kuumennetaan.<ref name="karamaki" /><ref name ="ullmann">Jean Aigueperse, Paul Mollard, Didier Devilliers, Marous Chemla, Robert Faron, René Romano & Jean Pierre Cuer: ''Fluorine Compounds, Inorganic, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', John Wiley & Sons, New York, 2000. Viitattu 6.4.2014</ref>
Huoneenlämpötilassa kaliumfluoridi on valkoinen ja [[hygroskooppisuus|hygroskooppinen aine]]. Se liukenee hyvin veteen muodostaen emäksisen liuoksen ja [[kidevesi|kidevedettömän]] muodon lisäksi tunnetaan dihydraatti (KF·2H<sub>2</sub>O) ja tetrahydraatti (KF·4H<sub>2</sub>O). Näistä tetrahydraatti on pysyvä ainoastaan alle 17 °C:n lämpötilassa ja dihydraatista kidevesi poistuu, kun yhdistettä kuumennetaan.<ref name="karamaki" /><ref name ="ullmann">Jean Aigueperse, Paul Mollard, Didier Devilliers, Marous Chemla, Robert Faron, René Romano & Jean Pierre Cuer: ''Fluorine Compounds, Inorganic, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', John Wiley & Sons, New York, 2000. Viitattu 6.4.2014</ref>


==Valmistus ja käyttö==
==Valmistus ja käyttö==
Kaliumfluoridia valmistetaan [[vetyfluoridi]]n ja [[kaliumhydroksidi]]n tai [[kaliumkarbonaatti|kaliumkarbonaatin]] välisellä reaktiolla. Tämän jälkeen muodostuva liuos kuivataa spraykuivauksella.<ref name="karamaki" /><ref name="kirk-othmer" /><ref name="ullmann" />
Kaliumfluoridia valmistetaan [[vetyfluoridi]]n ja [[kaliumhydroksidi]]n tai [[kaliumkarbonaatti|kaliumkarbonaatin]] välisellä reaktiolla. Tämän jälkeen muodostuva liuos kuivataan spraykuivauksella.<ref name="karamaki" /><ref name="kirk-othmer" /><ref name="ullmann" />
:HF + KOH → KF + H<sub>2</sub>O
:HF + KOH → KF + H<sub>2</sub>O
:2 HF + K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → 2 KF + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
:2 HF + K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → 2 KF + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O


Yhdistettä käytetään fluorin lähteenä muun muassa hammastahnoissa. Kaliumfluoridia käytetään runsaasti myös orgaanisissa synteeseissä. Sen sisältämä fluoridi-.ioni on hyvin [[nukleofiili]]nen ja reagoi muiden alkyylihalogenidien kanssa [[nukleofiilinen substituutio|nukleofiilisella substituutio]]lla muodostaen alkyylifluorideja. Näin valmistetaan esimerkiksi [[natriumfluoriasetaatti]]a [[natriumklooriasetaatti|natriumklooriasetaatista]]. Reaktioita parantavat aproottisten liuottimien ja [[kruunueetterit|kruunueetterien]] käyttö. Kaliumfluoridia voidaan käyttää myös emäksisenä kokatalyyttinä [[polyuretaani]]vaahtojen valmistuksessa, [[Michael-additio]]issa ja [[Knoevenagel-kondensaatio]]issa. Muita käyttökohteita ovat [[zirkonium]]in ja [[tantaali]]n metallurgia.<ref name="karamaki" /><ref name="kirk-othmer" /><ref name="ullmann" />
Yhdistettä käytetään fluorin lähteenä muun muassa hammastahnoissa. Kaliumfluoridia käytetään runsaasti myös orgaanisissa synteeseissä. Sen sisältämä fluoridi-ioni on hyvin [[nukleofiili]]nen ja reagoi muiden alkyylihalogenidien kanssa [[nukleofiilinen substituutio|nukleofiilisella substituutio]]lla muodostaen alkyylifluorideja. Näin valmistetaan esimerkiksi [[natriumfluoriasetaatti]]a [[natriumklooriasetaatti|natriumklooriasetaatista]]. Reaktioita parantavat aproottisten liuottimien ja [[kruunueetterit|kruunueetterien]] käyttö. Kaliumfluoridia voidaan käyttää myös emäksisenä kokatalyyttinä [[polyuretaani]]vaahtojen valmistuksessa, [[Michael-additio]]issa ja [[Knoevenagel-kondensaatio]]issa. Muita käyttökohteita ovat [[zirkonium]]in ja [[tantaali]]n metallurgia.<ref name="karamaki" /><ref name="kirk-othmer" /><ref name="ullmann" />


==Lähteet==
==Lähteet==

Nykyinen versio 31. joulukuuta 2023 kello 19.23

Kaliumfluoridi
Tunnisteet
CAS-numero 7789-23-3
PubChem CID 522689
Ominaisuudet
Molekyylikaava KF
Moolimassa 58,10
Ulkomuoto Valkoinen kiteinen aine[1]
Sulamispiste 846 °C[1]
Kiehumispiste 1 505 °C[1]
Tiheys 2,48 g/cm3[1]
Liukoisuus veteen 496 g/l (25 °C)[2]

Kaliumfluoridi (KF) on kalium- ja fluoridi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Sitä käytetään fluorauskemikaalina ja muun muassa hammastahnoissa.

Ominaisuudet

[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Huoneenlämpötilassa kaliumfluoridi on valkoinen ja hygroskooppinen aine. Se liukenee hyvin veteen muodostaen emäksisen liuoksen ja kidevedettömän muodon lisäksi tunnetaan dihydraatti (KF·2H2O) ja tetrahydraatti (KF·4H2O). Näistä tetrahydraatti on pysyvä ainoastaan alle 17 °C:n lämpötilassa ja dihydraatista kidevesi poistuu, kun yhdistettä kuumennetaan.[1][3]

Valmistus ja käyttö

[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Kaliumfluoridia valmistetaan vetyfluoridin ja kaliumhydroksidin tai kaliumkarbonaatin välisellä reaktiolla. Tämän jälkeen muodostuva liuos kuivataan spraykuivauksella.[1][2][3]

HF + KOH → KF + H2O
2 HF + K2CO3 → 2 KF + CO2 + H2O

Yhdistettä käytetään fluorin lähteenä muun muassa hammastahnoissa. Kaliumfluoridia käytetään runsaasti myös orgaanisissa synteeseissä. Sen sisältämä fluoridi-ioni on hyvin nukleofiilinen ja reagoi muiden alkyylihalogenidien kanssa nukleofiilisella substituutiolla muodostaen alkyylifluorideja. Näin valmistetaan esimerkiksi natriumfluoriasetaattia natriumklooriasetaatista. Reaktioita parantavat aproottisten liuottimien ja kruunueetterien käyttö. Kaliumfluoridia voidaan käyttää myös emäksisenä kokatalyyttinä polyuretaanivaahtojen valmistuksessa, Michael-additioissa ja Knoevenagel-kondensaatioissa. Muita käyttökohteita ovat zirkoniumin ja tantaalin metallurgia.[1][2][3]

Lähteet

[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
  1. ↑ a b c d e f g E. M. Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 222. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3.
  2. ↑ a b c John R. Papcun: Fluorine Compounds, Inorganic, Potassium, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2000. Viitattu 6.4.2014
  3. ↑ a b c Jean Aigueperse, Paul Mollard, Didier Devilliers, Marous Chemla, Robert Faron, René Romano & Jean Pierre Cuer: Fluorine Compounds, Inorganic, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2000. Viitattu 6.4.2014
Noudettu kohteesta ”https://fi.wikipedia.org/w/index.php?title=Kaliumfluoridi&oldid=22081374”