« Iodure de plomb(II) » : différence entre les versions
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{{Chimiebox |
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L'Iodure de plomb est un ion polyatomique de formule PbI<sub>2</sub>. <br /> |
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| nom = |
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Il peut résulter de la réaction entre une solution d'Iodure de Potassium, KI, et de Nitrate de Plomb, Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>. |
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| image = Lead-diiodide-3D-polyhedra.png |
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| image2 = Jodid olovnatý.PNG |
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| tailleimage = 200px |
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| legende = |
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<!-- Général --> |
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| DCI = |
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| nomIUPAC = |
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| synonymes = |
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| CAS = {{CAS|10101-63-0}} |
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| EINECS = {{EINECS|}} |
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| RTECS = {{RTECS|}} |
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| ATC = {{ATC|}} {{ATCvet|}} |
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| DrugBank = |
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| PubChem = {{CID|}}{{SID|}} |
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| chEBI = |
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| NrE = |
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| FEMA = {{FEMA|}} |
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| SMILES = I[Pb]I |
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| InChI = 1/2HI.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
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| InChIKey = RQQRAHKHDFPBMC-NUQVWONBAP |
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| StdInChI = |
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| StdInChIKey = |
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| apparence = |
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<!-- Propriétés chimiques --> |
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| formule = |Pb=1|I=2 |
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| masseMol = |
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| pKa = {{pKa||T(°C)=|T(K)=}} |
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| momentDipolaire = {{unité/2||D}} |
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| susceptibiliteMagnetique = |
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| diametreMoleculaire = {{unité/2||nm}} |
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| indiceIode = |
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| indiceAcide = |
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| indiceSaponification = |
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<!-- Propriétés physiques --> |
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| TTransitionVitreuse = {{tmp||°C}} |
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| fusion = {{tmp||°C}} |
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| ebullition = {{tmp||°C}} |
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| solubilite = {{Unité/2||g||l|-1}} |
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| masseVolumique = {{Unité/2||g||cm|-3|M=}} |
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| TAutoInflammation = {{tmp||°C}} |
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| pointEclair = {{tmp||°C}} |
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| limitesExplosivite = |
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| pressionVapeur = |
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| viscosite = |
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| pointCritique = |
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| pointTriple = |
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| conductivitéThermique = {{Unité/2||W||m|-1|K|-1}} |
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| conductivitéÉlectrique = |
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| vitesseSon = {{Unité/2||m||s|-1}} |
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<!-- Thermochimie --> |
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| emsGaz = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}} |
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| emsLiquide = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}} |
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| emsSolide = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}} |
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| esfGaz = {{Unité/2||kJ||mol|-1}} |
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| esfLiquide = {{Unité/2||kJ||mol|-1}} |
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| esfSolide = {{Unité/2||kJ||mol|-1}} |
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| enthFus = |
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| enthVap = |
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| capaciteTherm = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1|M=}} |
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| PCS = |
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| PCI = |
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<!-- Propriétés biochimiques --> |
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| codons = |
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| pHisoelectrique = |
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| acideAmineEss = |
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<!-- Propriétés électroniques --> |
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| bandeInterdite = |
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| mobilitEelectronique = |
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| mobiliteTrous = |
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| 1reEnergieIonisation = |
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| constanteDielectrique = |
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<!-- Cristallographie --> |
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| systemeCristallin = |
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| reseauBravais = |
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| Pearson = {{SymbolePearson|}} |
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| classe = {{GroupeEspace||ref=}} |
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| Schoenflies = |
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| Strukturbericht = |
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| structureType = |
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| parametresMaille = |
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| volume = |
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| densiteTheorique = |
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| macle = |
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<!-- Propriétés optiques --> |
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| refraction = {{réfraction|T=|λ=|k=|}} |
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| birefringence = |
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| dispersion = |
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| polychroisme = |
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| fluorescence = <!-- λ<sub>excitation</sub> {{λ||nm}};<br />λ<sub>émission</sub> {{λ||nm}} --> |
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| absorption = |
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| transparence = |
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| pvrRotatoire = <!--<math>\lbrack\alpha\rbrack_{D}^{25}</math>--> |
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| cteVerdet = |
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<!-- Précautions --> |
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| 67548EECref = |
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| symboles = |
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| numeroIndex = {{indexCE|}} |
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| classificationCE = |
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| r = |
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| s = |
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| transportRef = |
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| transport = {{ADR|Kemler=|> |
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| NFPA704ref = |
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| NFPA704 = {{NFPA 704|Health=|Flammability=|Reactivity=|Other=}} |
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| SIMDUTref = |
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| SIMDUT = {{SIMDUT|}} |
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| SGHref = |
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| SGH = {{SGH|}} |
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| CIRC = |
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| inhalation = |
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| peau = |
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| yeux = |
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| ingestion = |
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<!-- Écotoxicologie --> |
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| DL50 = <!-- (souris, [[Ingestion|oral]]) <br /> (souris, [[Injection intraveineuse|i.v.]]) <br /> (souris, [[sous-cutané|s.c.]]) <br /> (souris, [[intrapéritonéal|i.p.]]) --> |
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| CL50 = |
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| LogP = |
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| DJA = |
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| odorat = |
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<!-- Classe thérapeutique --> |
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| classeTherapeutique = |
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<!-- Données pharmacocinétiques --> |
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| CAM = |
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| biodisponibilite = |
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| liaisonProteique = |
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| metabolisme = |
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| demiVieDistrib = |
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| demiVieElim = |
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| stockage = |
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| excretion = |
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<!-- Considérations thérapeutiques --> |
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| voieAdministration = |
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| grossesse = |
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| conduiteAuto = |
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| precautions = |
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| antidote = |
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<!-- Caractère psychotrope --> |
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| categoriePsycho = |
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| modeConsommation = |
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| autresNoms = |
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| risqueDependance = |
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<!-- Composés apparentés --> |
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| autres = |
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| autrescations = |
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| autresanions = |
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| isomères = |
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<!-- Supplément --> |
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| supplement = |
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}}<!-- ----------------------------- Fin de l'infoboite ----------------------------- --> |
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L''''iodure de plomb(II)''' est composé inorganique de formule PbI<sub>2</sub>. |
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== Synthèse == |
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Il est possible de synthétiser l'iodure de plomb par réaction entre l'[[iodure de potassium]] (KI) et le [[nitrate de plomb]] (Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>) En mélangeant des solutions de ces deux composés, on observe la formation d'un précipité d'iodure de plomb dans une solution de nitrate de potassium : |
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2KI + Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → PbI<sub>2</sub> + 2KNO<sub>3</sub> |
2KI + Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → PbI<sub>2</sub> + 2KNO<sub>3</sub> |
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== Notes et références == |
== Notes et références == |
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{{ |
{{Références}} |
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<ref>Vu (Dictionnaire visuel pour tous) p313 ISBN 2-07-057287-0</ref> |
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== Voir aussi == |
== Voir aussi == |
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{{Portail|chimie}} |
{{Portail|chimie}} |
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[[Catégorie: |
[[Catégorie:Iodure]] |
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[[Catégorie:Composé du plomb]] |
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[[ar:يوديد الرصاص الثنائي]] |
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[[ca:Iodur de plom (II)]] |
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[[cs:Jodid olovnatý]] |
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[[de:Blei(II)-iodid]] |
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[[en:Lead(II) iodide]] |
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[[es:Yoduro de plomo II]] |
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[[fa:سرب (II) یدید]] |
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[[it:Ioduro di piombo]] |
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[[ja:ヨウ化鉛(II)]] |
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[[pl:Jodek ołowiu]] |
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[[ru:Иодид свинца(II)]] |
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[[fi:Lyijyjodidi]] |
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[[zh:碘化鉛]] |
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Version du 19 mars 2011 à 21:54
| Iodure de plomb(II) | ||
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| Identification | ||
|---|---|---|
| No CAS | ||
| No ECHA | 100.030.220 | |
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | I2Pb |
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| Masse molaire[1] | 461 ± 0,1 g/mol I 55,06 %, Pb 44,95 %, |
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| Cristallographie | ||
| Classe cristalline ou groupe d’espace | Modèle:GroupeEspace | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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L'iodure de plomb(II) est composé inorganique de formule PbI2.
Synthèse
Il est possible de synthétiser l'iodure de plomb par réaction entre l'iodure de potassium (KI) et le nitrate de plomb (Pb(NO3)2) En mélangeant des solutions de ces deux composés, on observe la formation d'un précipité d'iodure de plomb dans une solution de nitrate de potassium :
2KI + Pb(NO3)2 → PbI2 + 2KNO3
Notes et références
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
