«Ալկալիներ»–ի խմբագրումների տարբերություն
Արտաքին տեսք
Content deleted Content added
No edit summary Պիտակներ՝ Խմբագրում բջջային սարքով Խմբագրում կայքի բջջային տարբերակից |
|||
(One intermediate revision by one other user not shown) | |||
Տող 1. | Տող 1. | ||
'''Ալկալիներ''' ({{lang-lat|alkali}}, հիմքեր {{lang-ar|القالي}} (al-qaly), ջրում հեշտ լուծվող [[հիմքեր]], որոնք ջրային [[լուծույթ]]ներում լավ դիսոցվում և առաջացնում են մեծ քանակով հիդրօքսիլ իոններ՝ OH<sup>--</sup>։ |
'''Ալկալիներ''' ({{lang-lat|alkali}}, հիմքեր {{lang-ar|القالي}} (al-qaly), ջրում հեշտ լուծվող [[հիմքեր]], որոնք ջրային [[լուծույթ]]ներում լավ դիսոցվում և առաջացնում են մեծ քանակով հիդրօքսիլ իոններ՝ OH<sup>--</sup>։ |
||
Ալկալի են ալկալիական [[մետաղ]]ների [[հիդրօքսիդ]]ները (կծու ալկալիներ ), որոնք ամենաուժեղ հիմքերն են (կալիումի [[հիդրօքսիդ]], [[նատրիում78m]ի [[հիդրօքսիդ]] և այլն)։ Ալկալիներ են նաև [[հող]]ալկալիական [[մետաղ]]ների [[հիդրօքսիդ]]ները և [[ամոնիում]]ի [[հիդրօքսիդ]]ը։ |
Ալկալի են ալկալիական [[մետաղ]]ների [[հիդրօքսիդ]]ները (կծու ալկալիներ ), որոնք ամենաուժեղ հիմքերն են (կալիումի [[հիդրօքսիդ]], [[նատրիում78m]]ի [[հիդրօքսիդ]] և այլն)։ Ալկալիներ են նաև [[հող]]ալկալիական [[մետաղ]]ների [[հիդրօքսիդ]]ները և [[ամոնիում]]ի [[հիդրօքսիդ]]ը։ |
||
== Հատկություններ == |
== Հատկություններ == |
||
Տող 195. | Տող 195. | ||
|} |
|} |
||
<!-- требуют прհիմքերверթи перед введением в таблицу: |
|||
|[[Methyl violet]] |
|||
|align=center bgcolor="#FFFF00"|yel |
|||
|align=center bgcolor=white|0.0-1.6 |
|||
|align=center bgcolor=#B516E9|blu-vi |
|||
|-| |
|||
|[[Eosin Yellow]] |
|||
|align=center bgcolor="#FF0000"|red |
|||
|align=center bgcolor=white|0.0-3.0 |
|||
|align=center bgcolor=#00ff00|br grn |
|||
|- |
|||
|[[Malachite green]] |
|||
|align=center bgcolor=green|grn |
|||
|align=center bgcolor=white|0.2-1.8 |
|||
|align=center bgcolor=#00cccc|bl-gr |
|||
|- |
|||
|[[Methyl yellow]] (in ethanol) |
|||
|align=center bgcolor="#FF0000"|red |
|||
|align=center bgcolor=white|2.9-4.0 |
|||
|align=center bgcolor="#FFFF00"|yel |
|||
|- |
|||
|[[Methyl orange]] in xylene cyanole solution |
|||
|align=center bgcolor=#800080|purp |
|||
|align=center bgcolor=white|3.2-4.2 |
|||
|align=center bgcolor=#00CD00|l grn |
|||
|- |
|||
|[[Bromophenol Red]] |
|||
|align=center bgcolor=#FFA824|or-yel |
|||
|align=center bgcolor=white|5.2-6.8 |
|||
|align=center bgcolor=#800080|purp |
|||
|- |
|||
|[[Phenol red]] |
|||
|align=center bgcolor="#FFFF00"|yel |
|||
|align=center bgcolor=white|6.6-8.0 |
|||
|align=center bgcolor="#FF0000"|red |
|||
|- |
|||
|[[Neutral red]] |
|||
|align=center bgcolor=#B452CD|l purp |
|||
|align=center bgcolor=white|6.8-8.0 |
|||
|align=center bgcolor=#FFCC11|yel-or |
|||
|- |
|||
|[[Naphtholphthalein]] |
|||
|align=center bgcolor=#8B4513|brown |
|||
|align=center bgcolor=white|7.1-8.3 |
|||
|align=center bgcolor=#03A89E|teal |
|||
|- |
|||
|[[Alkali Blue]] |
|||
|align=center bgcolor="#EE82EE "|viol |
|||
|align=center bgcolor=white|9.4-14.0 |
|||
|align=center bgcolor=pink|pink |
|||
|- |
|||
|[[Alizarin Yellow R]] |
|||
|align=center bgcolor="#FFFF00"|yell |
|||
|align=center bgcolor=white|10.1-12.0 |
|||
|align=center bgcolor=#cdad00|brown-yel |
|||
Hence a pH indicator is a [[chemical]] detector for [[hydronium]] ions (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) (or Hydrogen ions (H<sup>+</sup>) in the [[Acid-base reaction theories|Arrhenius model]]). Normally, the indicator causes the [[color]] of the solution to change depending on the pH. |
|||
pH indicators themselves are frequently weak acids or bases. When introduced into a solution, they may bind to H<sup>+</sup> ([[Hydrogen]] ion) or OH<sup>-</sup> ([[hydroxide]]) ions. The different [[electron configuration]]s of the bound indicator causes the indicator’s color to change. |
|||
--> |
|||
== Ծանոթագրություններ == |
== Ծանոթագրություններ == |
||
{{ծանցանկ}} |
{{ծանցանկ}} |
||
{{Արտաքին հղումներ}} |
|||
{{ՀՍՀ}} |
{{ՀՍՀ|հատոր=1|էջ=178}} |
||
[[Կատեգորիա:Ալկալիներ]] |
[[Կատեգորիա:Ալկալիներ]] |
Ընթացիկ տարբերակը 20:23, 20 հունվարի 2024-ի դրությամբ
Ալկալիներ (լատին․՝ alkali, հիմքեր արաբ․՝ القالي (al-qaly), ջրում հեշտ լուծվող հիմքեր, որոնք ջրային լուծույթներում լավ դիսոցվում և առաջացնում են մեծ քանակով հիդրօքսիլ իոններ՝ OH--։
Ալկալի են ալկալիական մետաղների հիդրօքսիդները (կծու ալկալիներ ), որոնք ամենաուժեղ հիմքերն են (կալիումի հիդրօքսիդ, նատրիում78mի հիդրօքսիդ և այլն)։ Ալկալիներ են նաև հողալկալիական մետաղների հիդրօքսիդները և ամոնիումի հիդրօքսիդը։
Հատկություններ
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]Ալկալիները, բացառությամբ ամոնիումի հիդրօքսիդի, սպիտակ, ջուր կլանող, պինդ նյութեր են։ Ջրային լուծույթները լակմուսը գունավորում են կապույտ, քայքայում են գործվածքները, հատկապես՝ բրդեղենը։ Ալկալիները ջրում լուծելիս անջատում են ջերմություն։
Լայնորեն օգտագործվում են արդյունաբերության մեջ։
Ինդիկատոր և անցման համարը |
բ[1] | ԻնտերվալpH և անցման համարը |
Գույն ալկալային ձև | |
---|---|---|---|---|
Մեթիլ մանուշակագույն | 0,13-0,5 [I] | կանաչ | ||
թрезհիմքերлհիմքերвый կարմիր [I] | 0,2-1,8 [I] | դեղին | ||
Մեթիլ մանուշակագույն [II] | 1,0-1,5 [II] | կապույտ | ||
Թումոլ կապույտ [I] | թ | 1,2-2,8 [I] | դեղին | |
Տրոպոլին 00 | o | 1,3-3,2 | դեղին | |
Մեթիլ մանուշակագույն [III] | 2,0-3,0 [III] | մանուշակագույն | ||
(դի)Մեթիլ դեղին | o | 3,0-4,0 | դեղին | |
Բրոմֆենոլ կապույտ | թ | 3,0-4,6 | կապտա-մանուշակագույն | |
Կարմիր Կոնգո | 3,0-5,2 | կապույտ | ||
Մեթիլ նարանջագույն | o | 3,1-(4,0)4,4 | (նարնջագույն-)դեղին | |
Բրոմկրեզլով կանաչ | թ | 3,8-5,4 | կապույտ | |
Բրոմկրեզլով կապույտ | 3,8-5,4 | կապույտ | ||
Լակմոիդ | թ | 4,0-6,4 | կապույտ | |
Մեթիլ կարմիր | o | 4,2(4,4)-6,2(6,3) | դեղին | |
Քլորֆենոլային կարմիր | թ | 5,0-6,6 | կարմիր | |
Լակմուս | 5,0-8,0 (4,5-8,3) | կապույտ | ||
Բրոմկրեզլով կարմիր | թ | 5,2-6,8(6,7) | վառ-կարմիր | |
Բրոմմեթիլ կապույտ | թ | 6,0-7,6 | կապույտ | |
չեզոք կարմիր | o | 6,8-8,0 | սաթե-դեղին | |
Ֆենոլային կարմիր | հիմքեր | 6,8-(8,0)8,4 | վառ-կարմիր | |
Կրեզլովիյ կարմիր [II] | թ | 7,0(7,2)-8,8 [II] | մուգ-կարմիր | |
α-Նաֆտոլֆտալին | թ | 7,3-8,7 | կապույտ | |
Թիմինային կապույտ [II] | թ | 8,0-9,6 [II] | կապույտ | |
Ֆենոլֆթալեին[2] [I] | թ | 8,2-10,0 [I] | մորու-կարմիր | |
Тимհիմքերлфталеин | թ | 9,3(9,4)-10,5(10,6) | կապույտ | |
Ալզիրային դեղին | թ | 10,1-12,0 | դարչնագույն-դեղին | |
կապույտ Նեղոս | 10,1-11,1 | կարմիր | ||
Դիազոմանուշակագույն | 10,1-12,0 | մանուշակագույն | ||
Իդիգոկարմին | 11,6-14,0 | դեղին | ||
Epsilon Blue | 11,6-13,0 | մուգ-մանուշակագույն |
Ծանոթագրություններ
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]- ↑ *Стհիմքերлбец «բ» — բараթтер индиթатհիմքերра: թ—թислհիմքերта, հիմքեր—հիմքերснհիմքերвание.
- ↑ Фенհիմքերлфталеин в сильнհիմքեր щелհիմքերчнհիմքերй среде հիմքերбесцвечивается. В среде թհիմքերнцентрирհիմքերваннհիմքերй сернհիմքերй թислհիմքերты таթже հիմքերн даёт թрасную հիմքերթрасթу, հիմքերбуслհիմքերвленую стрհիմքերением թатиհիմքերна фенհիմքերлфталеина, բհիմքերтя и не таթую интенсивную. Эти малհիմքերизвестные фаթты мհիմքերгут привести թ հիմքերшибթам при հիմքերпределении реаթции среды.
|
Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից (հ․ 1, էջ 178)։ |