Amonija hlorīds: Atšķirības starp versijām

Amonija hlorīds
	; Amonija nitrāta kristāla uzbūve; ; Amonija hlorīda struktūrformula; ; Pulverveida amonija hlorīds
Citi nosaukumi	salmiaks,; armēņu sāls
CAS numurs	12125-02-9
Ķīmiskā formula	NH4Cl
Molmasa	53,491 g/mol
Blīvums	1527,4 kg/m3
Kušanas temperatūra	338 °C (sadalās)
Viršanas temperatūra	—
Šķīdība ūdenī	297 g/l (0 °C); 372 g/l (20 °C); 773 g/l (100 °C)

Pārlūkot vēsturi

← Vecāka versija Jaunāka versija →

Dzēstais saturs Pievienotais saturs

VizuālaisVikiteksts

Vienā rindā

Versija, kas saglabāta 2012. gada 5. aprīlis, plkst. 07.32

Amonija hlorīds jeb salmiaks (NH₄Cl) ir viens no amonija sāļiem — balta, kristāliska, nedaudz higroskopiska viela bez smaržas un ar rūgti sāļu garšu. To var uzskatīt par amonija hidroksīda un sālsskābes sāli. No ūdens kristalizējas oktaedrisku kristālu veidā. Tā triviālais nosaukums "salmiaks" radies no latīņu termina sal ammoniacus^[2] — "amonjaka sāls".

Atrašanās dabā

Atrodams vulkāniskos rajonos vietās, kur izdalās vulkāniskās gāzes (fumarolas).

Iegūšana

Amonija hlorīda dūmu veidošanās, amonjakam iedarbojoties uz sālsskābi

Rūpniecībā iegūst, laižot oglekļa dioksīdu cauri amonjaka un nātrija hlorīda šķīdumam (amonija hlorīds ir blakusprodukts sodas iegūšanā pēc Solveja metodes):

NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl → NaHCO₃ + NH₄Cl

Amonija hlorīdu viegli iegūt, amonjakam reaģējot ar sālsskābi vai hlorūdeņradi:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Ķīmisko vielu noliktavās, kur ilgstoši uzglabā ožamo spirtu un sālsskābi, no gaisā esošajām amonjaka un hlorūdeņraža zīmēm tādā ceļā mēdz veidoties irdeni, šķiedraini, balti kristāli uz dažādām virsmām.

NH₄Cl rodas, amonjakam sadegot hlorā:

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl

Rodas arī, amonija karbonātam reaģējot ar sālsskābi:

(NH₄)₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + H₂O + CO₂

Īpašības

Salmiaka kristāli, kas veidojušies, šķīdumam iztvaikojot

Ļoti labi šķīst ūdenī, ūdens šķīdumiem hidrolīzes dēļ piemīt skāba reakcija (it sevišķi paaugstinātā temperatūrā). Etanolā un metanolā šķīst nedaudz (attiecīgi 0,6 un 3,3 g uz 100 g bezūdens šķīdinātāja). Labi šķīst šķidrā amonjakā. Kristalizējoties no ūdens, parasti veidojas ļoti sīki, sazaroti kristāli; pievienojot šķīdumam nedaudz pektīnvielu, var iegūt lielus, pareizus kristālus.

338 °C temperatūrā pilnīgi sadalās par amonjaku un hlorūdeņradi. Atdzesējot no jauna rodas amonija hlorīds, tādēļ šis process līdzīgs sublimācijai. Ir jūtami gaistošs, pat sildot ūdens vannā.^[3]

Reaģējot ar sārmiem, izdalās amonjaks:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

Paaugstinātā temperatūrā līdzīgi reaģē arī ar sārmu metālu karbonātiem:

2NH₄Cl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O + 2NH₃

Izmantošana

Izmanto par slāpekļa minerālmēslojumu sārmainām augsnēm (nedrīkst lietot kultūrām, kas nepanes hlorīdus). Lieto par pārtikas piedevu ar nosaukumu E510 (pievieno dažiem īpašiem saldumiem^[1]). Metālu lodēšanā salmiaks noder oksīdu noņemšanai no virsmām, jo ir reducētājs^[4]; pirotehnikā to lieto kā dūmu veidotāju; amonija hlorīds ir galvanisko elementu elektrolīta sastāvdaļa. Medicīnā amonija hlorīdu lieto kardioloģiska rakstura tūsku ārstēšanai un diurētisku līdzekļu iedarbības pastiprināšanai. Fotogrāfijā lieto ātrās fiksāžas sastāvā.

Atsauces

↑ ^1,0 ^1,1 Melnā konfekšdiena
↑ Zinātnes un tehnoloģijas vārdnīca. R:, Norden AB, 2001, 581. lpp.
↑ Г. Реми. Курс неорганической химии. Том I. Москва, Издательство иностранной литературы, 1963, 660. lpp. (krieviski)
↑ N. Ahmetovs. Neorganiskā ķīmija. R:, Zvaigzne, 1978, 371. lpp.

Vikikrātuvē par šo tēmu ir pieejami multivides faili. Skatīt: amonija hlorīds

[MK-1] 1,0 ^1,1 Melnā konfekšdiena

[2] Zinātnes un tehnoloģijas vārdnīca. R:, Norden AB, 2001, 581. lpp.

[3] Г. Реми. Курс неорганической химии. Том I. Москва, Издательство иностранной литературы, 1963, 660. lpp. (krieviski)

[4] N. Ahmetovs. Neorganiskā ķīmija. R:, Zvaigzne, 1978, 371. lpp.

[1]

[2]

[3]

[4]

@@ 1. rindiņa: / 1. rindiņa: @@
 {{Vielas infokaste
 |               attēls = [[Attēls:NH4Cl.png|200px]]<br />Amonija nitrāta kristāla uzbūve<br />[[Attēls:Ammoniumchlorid.png|200px]]<br />Amonija hlorīda struktūrformula<br />[[Attēls:Ammonium chloride.jpg|160px]]<br />Pulverveida amonija hlorīds
-|       citi nosaukumi = salmiaks
+|       citi nosaukumi = salmiaks,<br />armēņu sāls<ref name="MK">[http://www.ziemelupuse.lv/301/ Melnā konfekšdiena]</ref>
 |           CAS numurs = 12125-02-9
 |      ķīmiskā formula = NH<sub>4</sub>Cl
@@ 54. rindiņa: / 54. rindiņa: @@
 == Izmantošana ==
-Izmanto par slāpekļa [[minerālmēslojums|minerālmēslojumu]] sārmainām [[augsne|augsnēm]] (nedrīkst lietot kultūrām, kas nepanes hlorīdus). Lieto par pārtikas piedevu ar nosaukumu '''E510''' (pievieno dažiem īpašiem saldumiem<ref>[http://www.ziemelupuse.lv/301/ Melnā konfekšdiena]</ref>). Metālu [[lodēšana|lodēšanā]] salmiaks noder [[oksīdi|oksīdu]] noņemšanai no virsmām, jo ir [[reducētājs]]<ref>N. Ahmetovs. Neorganiskā ķīmija. R:, Zvaigzne, 1978, 371. lpp.</ref>; [[pirotehnika|pirotehnikā]] to lieto kā [[dūmu sastāvs|dūmu veidotāju]]; amonija hlorīds ir [[galvaniskais elements|galvanisko elementu]] [[elektrolīts|elektrolīta]] sastāvdaļa. [[Medicīna|Medicīnā]] amonija hlorīdu lieto kardioloģiska rakstura [[tūska|tūsku]] ārstēšanai un [[diurētiski līdzekļi|diurētisku līdzekļu]] iedarbības pastiprināšanai. [[Fotogrāfija|Fotogrāfijā]] lieto ātrās [[fiksāža]]s sastāvā.
+Izmanto par slāpekļa [[minerālmēslojums|minerālmēslojumu]] sārmainām [[augsne|augsnēm]] (nedrīkst lietot kultūrām, kas nepanes hlorīdus). Lieto par pārtikas piedevu ar nosaukumu '''E510''' (pievieno dažiem īpašiem saldumiem<ref name="MK" />). Metālu [[lodēšana|lodēšanā]] salmiaks noder [[oksīdi|oksīdu]] noņemšanai no virsmām, jo ir [[reducētājs]]<ref>N. Ahmetovs. Neorganiskā ķīmija. R:, Zvaigzne, 1978, 371. lpp.</ref>; [[pirotehnika|pirotehnikā]] to lieto kā [[dūmu sastāvs|dūmu veidotāju]]; amonija hlorīds ir [[galvaniskais elements|galvanisko elementu]] [[elektrolīts|elektrolīta]] sastāvdaļa. [[Medicīna|Medicīnā]] amonija hlorīdu lieto kardioloģiska rakstura [[tūska|tūsku]] ārstēšanai un [[diurētiski līdzekļi|diurētisku līdzekļu]] iedarbības pastiprināšanai. [[Fotogrāfija|Fotogrāfijā]] lieto ātrās [[fiksāža]]s sastāvā.
 == Atsauces ==