സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്
ദൃശ്യരൂപം
(Sodium hydroxide എന്ന താളിൽ നിന്നും തിരിച്ചുവിട്ടതു പ്രകാരം)
ഫലകം:Chembox E number
Names | |
---|---|
Preferred IUPAC name
Sodium hydroxide[3] | |
Systematic IUPAC name
Sodium oxidanide[4] | |
Other names | |
Identifiers | |
3D model (JSmol)
|
|
ChEBI | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.013.805 |
EC Number |
|
Gmelin Reference | 68430 |
KEGG | |
MeSH | {{{value}}} |
PubChem CID
|
|
RTECS number |
|
UNII | |
UN number | 1824 |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
InChI | |
SMILES | |
Properties | |
തന്മാത്രാ വാക്യം | |
Molar mass | 0 g mol−1 |
Appearance | White, waxy, opaque crystals |
Odor | odorless |
സാന്ദ്രത | 2.13 g/cm3 |
ദ്രവണാങ്കം | |
ക്വഥനാങ്കം | |
418 g/L (0 °C) 1110 g/L (20 °C) 3370 g/L (100 °C) | |
Solubility | soluble in glycerol negligible in ammonia insoluble in ether slowly soluble in propylene glycol |
Solubility in methanol | 238 g/L |
Solubility in ethanol | <<139 g/L |
ബാഷ്പമർദ്ദം | <2.4 kPa (at 20 °C) |
Basicity (pKb) | -0.56 (NaOH(aq) = Na+ + OH–) [5] |
−16.0·10−6 cm3/mol | |
Refractive index (nD) | 1.3576 |
Thermochemistry | |
Std enthalpy of formation ΔfH |
−427 kJ·mol−1[6] |
Standard molar entropy S |
64 J·mol−1·K−1[6] |
Specific heat capacity, C | 59.66 J/mol K |
Hazards | |
Safety data sheet | External MSDS |
GHS pictograms | |
GHS Signal word | Danger |
H290, H314 | |
P280, P305+351+338, P310 | |
Lethal dose or concentration (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
|
40 mg/kg (mouse, intraperitoneal)[8] |
LDLo (lowest published)
|
500 mg/kg (rabbit, oral)[9] |
NIOSH (US health exposure limits): | |
PEL (Permissible)
|
TWA 2 mg/m3[7] |
REL (Recommended)
|
C 2 mg/m3[7] |
IDLH (Immediate danger)
|
10 mg/m3[7] |
Related compounds | |
Other anions | Sodium hydrosulfide |
Other cations | Caesium hydroxide |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
ഒരു കോസ്റ്റിക് ലോഹീയ ക്ഷാരമാണ് സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്. വെള്ളം പോലുള്ള ലായകത്തിൽ ലയിപ്പിക്കുമ്പോൾ ശക്തിയേറിയ ആൽക്കലൈൻ ലായനി രൂപം കൊള്ളുന്നു.
നിർമ്മാണം
[തിരുത്തുക]ക്ലോറാൽക്കലി പ്രക്രിയ വഴിയാണ് സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് നിർമ്മിക്കുന്നത്. സോഡിയം ക്ലോറൈഡിൻറെ ജലീയ ലായനിയെ ഇലക്ട്രോളിസിസ് നടത്തുമ്പോൾ കാഥോഡിൽ സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലഭിക്കുന്നു.
- 2Na+ + 2H2O + 2e− → H2 + 2NaOH
ഉണ്ടാവുന്ന സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ക്ലോറിനുമായി പ്രവർത്തിക്കുന്നത് തടയണം. അതിനായി താഴംപ്പറയുന്ന ഏതെങ്കിലും മെതേഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- മെർക്കുറി സെൽ പ്രോസ്സസ്
- ഡയഫ്രം സെൽ പ്രോസ്സസ്
- മെമ്പ്രെയൻ സെൽ പ്രോസ്സസ്
ഉപയോഗങ്ങൾ
[തിരുത്തുക]കച്ചറ നീക്കം ചെയ്യാൻ
- ↑ ഉദ്ധരിച്ചതിൽ പിഴവ്: അസാധുവായ
<ref>
ടാഗ്;msd
എന്ന പേരിലെ അവലംബങ്ങൾക്ക് എഴുത്തൊന്നും നൽകിയിട്ടില്ല. - ↑ ഉദ്ധരിച്ചതിൽ പിഴവ്: അസാധുവായ
<ref>
ടാഗ്;msd2
എന്ന പേരിലെ അവലംബങ്ങൾക്ക് എഴുത്തൊന്നും നൽകിയിട്ടില്ല. - ↑ 3.0 3.1 "Sodium Hydroxide – Compound Summary". Retrieved June 12, 2012.
- ↑ "1310-73-2|Sodium hydroxide solution|Sigma Aldrich|sodium oxidanide" Archived 2018-01-27 at the Wayback Machine.. chembase.cn.
- ↑ "Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online".
- ↑ 6.0 6.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 0-618-94690-X.
- ↑ 7.0 7.1 7.2 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0565". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ↑ Michael Chambers. "ChemIDplus – 1310-73-2 – HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M – Sodium hydroxide [NF] – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.". nih.gov.
- ↑ "Sodium hydroxide". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).