Kalsiumhydroksid
| Kalsiumhydroksid | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| |||||
| Andre navn | |||||
| lesket kalk, kalkhydrat | |||||
| Identifikatorer | |||||
| CAS-nummer | |||||
| SMILES | [Ca+2].[OH-].[OH-] | ||||
| Kjemiske egenskaper | |||||
| Formel | Ca(OH)2 | ||||
| Molar masse | 74,093 g/mol | ||||
| Utseende | Hvitt pulver | ||||
| Tetthet | 2211 kg/m3 | ||||
| Smeltepunkt | 580 °C | ||||
| Løselighet | 1,73 g/L (vann 20 °C) | ||||
| Ksp | 5,02×10−6 | ||||
| pKb | 1,37 (første OH−), 2,43 (andre OH−) | ||||
| nD | 1,574 | ||||
| Struktur | |||||
| Krystallstrukt. | Heksagonal | ||||
| Termokjemiske egenskaper | |||||
| Dannelsesentalpi ΔfH | −987 kJ·mol−1 | ||||
| Molar entropi S | 83 J·mol−1·K−1 | ||||
| Farer | |||||
| Flammepunkt | Ikke antennelig | ||||
| LD50 | 7340 mg/kg (rotte oralt) | ||||
| Relatert | |||||
| Andre kationer | Magnesiumhydroksid, Strontiumhydroksid, Bariumhydroksid | ||||
| Andre lignende forbindelser | Kalsiumoksid | ||||
Kalsiumhydroksid Ca(OH)2, også kjent som lesket kalk, hydratkalk eller kalkhydrat[1], er et tungløselig salt (løselighetsprodukt Ksp = 5.5 x 10-6[2]) som spaltes til kalsiumioner Ca2+ og hydroksidioner (OH-) i vann. Hydroksidionene gjør en vannløsning av kalsiumhydroksid basisk, men på grunn av den lave løseligheten vil den være mindre basisk enn en tilsvarende løsning av natriumhydroksid (NaOH) eller kalsiumoksid (CaO). Kalsiumhydroksid har tradisjonelt sett vært brukt til mørtel og puss (jf. hvitkalking).[3] Ved å lede klorgass ned i kalsiumhydroksid dannes klorkalk som brukes til desinfeksjon.[4]
Fremstilling
Kalsiumhydroksid dannes ved at kalkstein (CaCO3) varmes opp. Ved tilstrekkelig høy temperatur vil kalkstein omdannes til kalsiumoksid (CaO) og karbondioksid (CO2).
CaCO3 → CaO + CO2
Når kalsiumoksid løses opp i vann («leskes»), får vi dannet kalsiumhydroksid ved at kalsiumoksid-molekylene reagerer med vannmolekyler.
CaO + H2O → Ca(OH)2[5]
Referanser
- ^ Årtun, Torstein (27. november 2017). «kalk». Store norske leksikon (på norsk). Besøkt 7. februar 2018.
- ^ Seely, Oliver. «Solubility Products at 25oC». www5.csudh.edu. Besøkt 7. februar 2018.
- ^ Årtun, Torstein (27. november 2017). «kalk». Store norske leksikon (på norsk). Besøkt 7. februar 2018.
- ^ Vennerød, Anne Marie (5. april 2017). «klorkalk». Store medisinske leksikon (på norsk). Besøkt 7. februar 2018.
- ^ Årtun, Torstein (27. november 2017). «kalk». Store norske leksikon (på norsk). Besøkt 7. februar 2018.