Arseniny: Różnice pomiędzy wersjami
[wersja przejrzana] | [wersja przejrzana] |
n |
m MalarzBOT: {{Greenwood}} jest redirectem {{Greenwood&Earnshaw1997}} |
||
Linia 13: | Linia 13: | ||
== Przypisy == |
== Przypisy == |
||
{{Przypisy-lista|1= |
{{Przypisy-lista|1= |
||
* <ref name="Greenwood">{{Greenwood|strony=575}}</ref> |
* <ref name="Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw1997|strony=575}}</ref> |
||
* <ref name="King">{{cytuj książkę|tytuł=Encyclopedia of Inorganic Chemistry |imię r=Miguel-Ángel |nazwisko r=Muñoz-Hernández |rozdział=Arsenic: Inorganic Chemistry |strony=9 |wydanie=2 |inni=R. Bruce King (red. nacz.) |wydawca=Wiley |isbn=9780470860786 |miejsce=Chichester |rok=2005 |tom=I}}</ref> |
* <ref name="King">{{cytuj książkę|tytuł=Encyclopedia of Inorganic Chemistry |imię r=Miguel-Ángel |nazwisko r=Muñoz-Hernández |rozdział=Arsenic: Inorganic Chemistry |strony=9 |wydanie=2 |inni=R. Bruce King (red. nacz.) |wydawca=Wiley |isbn=9780470860786 |miejsce=Chichester |rok=2005 |tom=I}}</ref> |
||
* <ref name="Ullmann's">{{Ullmann's|strony=23 |rozdział=Arsenic and Arsenic Compounds |imię r=S.C. |nazwisko r=Grund |imię2 r=K. |nazwisko2 r=Hanusch |imię3 r=H.U. |nazwisko3 r=Wolf}}</ref> |
* <ref name="Ullmann's">{{Ullmann's|strony=23 |rozdział=Arsenic and Arsenic Compounds |imię r=S.C. |nazwisko r=Grund |imię2 r=K. |nazwisko2 r=Hanusch |imię3 r=H.U. |nazwisko3 r=Wolf}}</ref> |
Wersja z 09:05, 24 sie 2016
Arseniny (nazwa Stocka: arseniany(III)) – sole kwasu arsenawego, w których arsen występują na +3 stopniu utlenienia. Mogą one zawierać jony AsO3−3 (arseniny), HAsO2−3 (wodoroarseniny), H2AsO3− (diwodoroarseniny), przy czym nazywa się je ortoarseninami dla odróżnienia od soli zawierających aniony As2O4−5 (piroarseniny) lub też polimeryczne [AsO2]n−n (metaarseniny)[1][2]. Większość soli kwasu arsenawego występuje w postaci metaarseninów[3] (przykładem ortoarseninu jest żółty, słabo rozpuszczalny w wodzie arsenin srebra, Ag3AsO3)[2].
Arseniny litowców rozpuszczają się w wodzie bardzo dobrze, berylowców – słabiej, natomiast sole metali ciężkich są nierozpuszczalne[1][2]. W obecności mocnych kwasów arseniny rozkładają się. Niektóre sole (np. metaarsenin sodu) można otrzymać poprzez rozpuszczanie As2O3 w zasadzie sodowej[3].
Arseniny były niegdyś stosowane jako pigmenty (zieleń paryska, zieleń Scheelego) i pestycydy (metaarsenin sodu, arsenin miedzi, arsenin wapnia), jednak zostały zastąpione mniej toksycznymi środkami[2][3].
Zobacz też
Przypisy
- ↑ a b Błąd w przypisach: Błąd w składni elementu
<ref>
. Brak tekstu w przypisie o nazwieKing
BŁĄD PRZYPISÓW - ↑ a b c d Błąd w przypisach: Błąd w składni elementu
<ref>
. Brak tekstu w przypisie o nazwieGreenwood
BŁĄD PRZYPISÓW - ↑ a b c Błąd w przypisach: Błąd w składni elementu
<ref>
. Brak tekstu w przypisie o nazwieUllmann's
BŁĄD PRZYPISÓW