Hidreto de lítio
Hidreto de lítio Alerta sobre risco à saúde | |
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Identificadores | |
Número CAS | |
Propriedades | |
Fórmula molecular | LiH |
Massa molar | 7.95 g mol−1 |
Aparência | sólido incolor a cinza |
Densidade | 0.82 g cm−1,[1] sólido |
Ponto de fusão |
692 °C[2] |
Solubilidade em água | Reage |
Riscos associados | |
Classificação UE | inflamável (F) |
Compostos relacionados | |
Outros catiões/cátions | hidreto de sódio, hidreto de potássio |
Compostos relacionados | boroidreto de lítio, hidreto de alumínio e lítio |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Hidreto de lítio (LiH) é o composto químico de lítio e hidrogênio. É um sólido incolor cristalino, entretanto algumas vezes apresenta-se no comércio como cinza.
Síntese
[editar | editar código-fonte]É produzido pela reação do lítio metálico com o gás hidrogênio à temperaturas de 600 a 700 °C:
Propriedades
[editar | editar código-fonte]Propriedades físicas
[editar | editar código-fonte]Como característico de um sal do tipo hidreto, tem um alto ponto de fusão (689 °C ou 1272 °F). Sua densidade é de 780 kg/m³ (0,78 g/mL). Tem uma capacidade térmica padrão de 29.73 J/mol*K com condutividade térmica que varia com a composição e pressão (de 10 até 5 W/m*K at 400 K) e decresce com a temperatura.
Propriedades químicas
[editar | editar código-fonte]Hidreto de lítio é inflamável:
É um sólido inflamável e muito reativo com a água, produzindo o composto corrosivo hidróxido de lítio assim como o hidrogênio.
Além de reagir com água, reage com ácidos e bases:
Reduz e/ou hidrogena compostos orgânicos como formaldeído (metanal) a metanol:
Usos
[editar | editar código-fonte]LiH tem numerosos usos, como um dessecante, como precursor da síntese do hidreto de alumínio e lítio, em geradores de hidrogênio, assim como um refrigerante e "escudo" para radiações em reatores nucleares e na fabricação de cerâmicas. LiH tem o mais alto conteúdo de hidrogênio de qualquer hidreto salino. O conteúdo de hidrogênio do LiH é três vezes o do NaH, porque o lítio é mais leve que o sódio e outros metais.
O deutereto de lítio, de fórmula LiD, é o material do qual é feito o recipiente que contém o combustível de fusão nuclear em armas termonucleares. Em ogiva de bombas termonucleares do design Teller-Ulam, com a energia recebida pela explosão de uma fissão primária o recipiente de LiD comprime-se provocando um súbito aumento de pressão e temperatura no hidrogênio de seu interior, ao tempo que o lítio sofre fissão, liberando trítio para o ambiente, até que se atinjam as condições do critério de Lawson e a fusão dos núcleos de hidrogênio ocorre. O deutereto de lítio, diferentemente do composto de trítio, não é radioativo.
Segurança
[editar | editar código-fonte]Como discutido acima, o LiH reage violentamente com água formando gás hidrogênio e LiOH, que é alcalino. Consequentemente, a fumaça do LiH pode explodir no ar úmido, ou até mesmo no ar seco devido à eletricidade estática. Em concentrações de 5–55 mg/m3 no ar a fumaça é extremamente irritante à pele e às membranas mucosas e pode causar uma reação alérgica. Devido à irritação, o LiH normalmente é eliminado do corpo ao invés de se acumular nele.[3][4]
Alguns sais de lítio, que podem ser produzidos através de reações com o LiH, são tóxicos. Chamas provocadas pelo LiH não devem ser apagadas usando extintores de dióxido de carbono, tetracloreto de carbono ou água, sendo melhor abafar as chamas cobrindo-as com um objeto metálico, grafite ou dolomita em pó. O uso de areia neste caso não é apropriado, pois ela pode explodir quando misturada com LiH em chamas, principalmente se não estiver seca. Normalmente o LiH é transportado em óleo, usando containers feitos de cerâmica, certos tipos de plástico ou aço, e é manipulado em atmosferas de argônio seco ou hélio.[5] O nitrogênio também pode ser usado, mas não a altas temperaturas senão reagirá com o lítio. [4] O LiH costuma conter um pouco de lítio metálico, que corrói containers de aço ou sílica a altas temperaturas. [6]
Ligações externas
[editar | editar código-fonte]- «Compounds of lithium: Lithium (I) Hydride»
- «Emergency First Aid Treatment Guide - Lithium Hydride»
- «Computational Chemistry Wiki»
Bibliografia
[editar | editar código-fonte]- Smith, R. L.; Miser, J. W. (1963). Compilation of the properties of lithium hydride. [S.l.]: NASA
Compostos relacionados
[editar | editar código-fonte]Ver também
[editar | editar código-fonte]- ↑ Sigma-Aldrich website
- ↑ Verevkin, A.; Pearlman, A.; Slstrokysz, W.; Zhang, J.; Currie, M.; Korneev, A.; Chulkova, G.; Okunev, O.; Kouminov, P.; Smirnov, K.; Voronov, B.; N. Gol'tsman, G.; Sobolewski, Roman (2004). "Ultrafast superconducting single-photon detectors for near-infrared-wavelength quantum communications". Journal of Modern Optics 51 (12): 1447–1458. doi:10.1080/09500340410001670866., p. 65
- ↑ Smith, 182
- ↑ a b Smith, 157
- ↑ Smith, 156
- ↑ Smith, 173–174, 179