Magneziu: Diferență între versiuni

Navighează interactiv prin istoric

← Diferența anterioară

Conținut șters Conținut adăugat

VizualWikitext

Versiunea de la 24 februarie 2021 02:48 modificare Gikü (discuție \| contribuții) Editori de filtru de abuz, Patrule automate, Administratori 158.519 editări scos LE irelevante ← Diferența anterioară		Versiunea curentă din 1 aprilie 2024 17:58 modificare anulare PatrocleBot (discuție \| contribuții) Patrule automate, Roboți, Patrule 22.213 editări m Se revine automat asupra unei modificări distructive (scor revertrisk.multilingual: 0.9840051378803565). Greșit? Raportați aici. Etichetă: Revenire
(Nu s-au afișat 36 de versiuni intermediare efectuate de alți 20 de utilizatori)
Linia 68: \| produs_izotop_3 = }} '''Magneziul''' este [[Element chimic\|elementul chimic]] din [[tabelul periodic al elementelor]] care face parte din grupa a doua si care are simbolul '''Mg''' și [[Număr atomic\|numărul atomic]] 12. Magneziul este al optulea element și al treilea metal după aluminiu și fier ca abundență în scoarța solidă terestră, formând aproximativ 2% din masa acesteia. Magneziul este al treilea ca și componență în sărurile dizolvate în apa mării. == Istoric == [[Fișier:MagnesiumMetalUSGOV.jpg\|thumb\|left\|Bară de magneziu]] Denumirea este de origine [[Grecia\|greacă]], Magnesia fiind numele unei regiuni din [[Tessalia]]. Englezul [[Joseph Black]] a identificat pentru prima oară magneziul ca element în anul 1755, Sir [[Humphry Davy]] a obținut pentru prima dată magneziu pur în 1808, dintr-un amestec de oxid de magneziu și HgO, iar [[A.A.B. Bussy]] l-a preparat într-o formă legată in 1831. Magneziul este un [[metal alcalino-pământos]] și de aceea nu se întâlnește decât combinat cu alte elemente. Se găsește în [[Zăcământ\|zăcăminte]] mari de [[magnezit]] (carbonat de magneziu), [[dolomit]] și alte [[mineral]]e de exemplu [[talc]]. ==Structură atomică == Linia 80: ==Proprietăți== ===Proprietăți fizice=== Magneziul este un metal foarte rezistent, de culoare alb-argintie, foarte ușor (cu o treime mai ușor decât [[aluminiu]]l) și care devine ușor mat în contact cu aerul. În soluție, formează ioni de Mg++. Este ușor de aprins când este sub formă de fâșii subțiri. Odată aprins, arde cu o [[flacără]] albă, foarte luminoasă și este greu de stins, fiind capabil să ardă la interacțiunea cu [[azot]]ul și [[Dioxid de carbon\|dioxidul de carbon]]. ===Proprietăți chimice === Magneziul se combină și cu clorul formând clorura de magneziu, comform reacției: Mg + Cl₂ → MgCl₂ Magneziul reacționează și cu sulful, bromul, iodul formând compușii respectivi. ==Compuși == Formează compuși intermetalici cu cuprul, [[Nichel\|nichelul]]. ==Răspândire== Verdețurile, ca de exemplu [[spanac]]ul, furnizează magneziu pentru că molecula de clorofilă conține acest metal. [[Nuci]]le, [[semințe]]le și unele [[cereale]] sunt o bună sursă de magneziu. Deși magneziul este prezent în multe alimente, se întâlnește în general în cantități mici. Conform părerii multor nutriționiști, necesarul zilnic de magneziu nu poate fi asimilat dintr-un singur fel de mâncare. Mâncând o mare varietate de mâncăruri, incluzând cinci feluri de fructe și legume zilnic și multe cereale, se poate asigura doza adecvată de magneziu. Cantitatea de magneziu conținută în alimentele prelucrate este în general mică. Apa poate fi o sursă de magneziu, dar cantitatea diferă în funcție de [[calitatea apei]]. Iată câteva aliente și cantitatea de magneziu aferentă: * spanac (1/2 cana)= 80 mg * unt de arahide (2 ~~lingurite~~lingurițe) = 50 mg * lapte degresat (1 cana) = 40 mg ==Producere== Linia 98 ⟶ 106: Deși magneziul se găsește în peste 60 de [[mineral]]e, numai [[dolomit]]ul, [[magnezit]]ul, [[brucit]]ul, [[carnalit]]ul, [[talc]]ul și [[olivin]]a au importanță economică. În [[Statele Unite]], acest metal se obține în principal prin [[electroliza]] clorurii de magneziu din [[Apă de mare\|apa de mare]] și lacuri sărate. :[[catod]]: Mg<sup>2+</sup> + 2[[electron\|e]]<sup>-</sup> → Mg :[[anod]]: 2[[clorura\|Cl]]<sup>-</sup> → Cl<sub>2</sub> ([[gaz]]) + 2e<sup>-</sup> Linia 115 ⟶ 123: * Stearatul de magneziu este o pudră albă, cu proprietăți de ungere. În industria farmaceutică este folosit în procesul de fabricare a tabletelor. * Este folosit de asemenea în [[pirotehnie]] și la fabricarea bombelor incendiare. Mai este folosit si la echipamentele pentru ~~blituri~~blițuri fotografice. ===Aliaje === Linia 122 ⟶ 130: Doza maximă admisa pentru suplimentul de magneziu este de 350 mg/zi. Cel mai comun simptom generat de excesul de magneziu este diareea. Copiilor nu trebuie să li se dea supliment de magneziu. ==Măsuri de protecție chimică== Magneziul și aliajele lui în forma lor pură sunt foarte inflamabile când sunt topite sau sub formă de pulbere. Magneziul [[reacție exotermă \|reacționează exotermic]] la contactul cu aerul și apa și trebuie mânuit cu grijă. Lumina albă strălucitoare (care include ultraviolete), produsă la arderea magneziului, poate dăuna ochilor, de aceea trebuie folosiți ochelari de protecție. Apa nu trebuie folosită la stingerea magneziului aprins, deoarece alimentează focul în loc să-l stingă, conform reacției: :Mg<sub>(s)</sub> + 2 H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> → Mg(OH)<sub>2</sub><sub>(aq)</sub> + H<sub>2</sub><sub>(g)</sub> Linia 136 ⟶ 145: == Legături externe == [http://www.sistemul-periodic.go.ro/elemente/mg.htm Magneziul pe sistemul-periodic.go.ro] {{Webarchive\|url=https://web.archive.org/web/20100209051055/http://www.sistemul-periodic.go.ro/elemente/mg.htm \|date=2010-02-09 }} {{elemente chimice}} {{Control de autoritate}} ~~{{Informații bibliotecare}}~~ [[Categorie:Elemente chimice]] [[Categorie:Metale alcalino-pământoase]]