Бромид аммония
Бромид аммония | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Бромид аммония | ||
Традиционные названия | Бромистый аммоний | ||
Хим. формула | NH4Br | ||
Физические свойства | |||
Состояние | бесцветные кристаллы | ||
Молярная масса | 97,943 г/моль | ||
Плотность | 2,429 г/см³ | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | 542 °C[1] | ||
• сублимации | с разложением 394 °C | ||
• разложения | 542 °C[2][3] | ||
Химические свойства | |||
Константа диссоциации кислоты | около 5[1] | ||
Растворимость | |||
• в воде | 59,50; 74,220; 119,380; 134,7100 г/100 мл | ||
Оптические свойства | |||
Показатель преломления | 1,712 | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 12124-97-9 | ||
PubChem | 25514, 18349412, 4196878 и 16211142 | ||
Рег. номер EINECS | 235-183-8 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
RTECS | BO9155000 | ||
ChEBI | 85364 | ||
ChemSpider | 23804 | ||
Безопасность | |||
Краткие характер. опасности (H) |
H319 |
||
Меры предостор. (P) |
P264, P280, P305+P351+P338, P337+P313 |
||
Сигнальное слово | осторожно | ||
Пиктограммы СГС |
|
||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Бромид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и бромистоводородной кислоты с формулой NH4Br, бесцветные кристаллы, растворимые в воде. При нагревании сублимируется и разлагается. Устойчив на свету и на воздухе (при полном отсутствии примесей). Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону). Не образует кристаллогидратов.
Получение
[править | править код]- Растворение аммиака в бромистоводородной кислоте:
- Разложение карбоната аммония бромистоводородной кислотой:
Физические свойства
[править | править код]Бромид аммония образует бесцветные кристаллы (β-модификация) кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,406 нм, Z = 1.
При нагревании происходит фазовый переход в α-модификацию кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,691 нм, Z = 4 (250°С).
При низких температурах существует γ-модификация — тетрагональная сингония, пространственная группа P 4b2, параметры ячейки a = 0,4248 нм, c = 0,4035 нм, Z = 1.
Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне, эфире.
Водные растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза.
Химические свойства
[править | править код]- При нагревании выше 394 °C возгоняется с разложением:
- Разлагается разбавленными кислотами:
- Окисляется концентрированной серной кислотой (ω>50%, гор.):
- Разлагается щелочами:
- Концентрированный горячий раствор реагирует с магнием:
- Является слабым восстановителем:
Применение
[править | править код]- Лекарственные препараты.
- Антипирен.
Литература
[править | править код]- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |
Примечания
[править | править код]- ↑ 1 2 Yoffe D., Frim R., Ukeles S. D., Dagani M. J., Barda H. J., Benya T. J., Sanders D. C. Bromine Compounds — 2013. — С. 23—24. — doi:10.1002/14356007.A04_405.PUB2
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 97 — Boca Raton: 2016. — P. 4—46. — ISBN 978-1-4987-5428-6
- ↑ Ammonium bromide (англ.)