Kalsiumsitraatti
| Kalsiumsitraatti | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| IUPAC-nimi | 2-hydroksi-1,2,3-propaani-trikarboksyylihappo kalsiumsuola (2:3) |
| Muut nimet | E333 |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| SMILES | [Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].O=C([O-])CC(O)(C([O-])=O)CC(=O)[O-].[O-]C(=O)C(O)(CC([O-])=O)CC([O-])=O |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | Ca3(C6H5O7)2 |
| Moolimassa |
498.46 g/mol 570.5 g/mol (tetrahydraatti) |
| Ulkomuoto | Valkoinen pulveri |
| Sulamispiste | 120 °C (393.15 K) |
| Kiehumispiste | hajoaa |
| Tiheys | 1.63 g/cm3, kiinteä |
| Liukoisuus veteen |
0.085 g/100 mL (18 °C) 0.095 g/100 mL (25 °C) liukenematon alkoholiin |
Kalsiumsitraatti on sitruunahapon kalsiumsuola. Sitä käytetään elintarvikkeiden happamuudensäätöaineena E-koodilla E333, mutta joskus myös makuaineena. Tässä suhteessa se on samankaltainen kuin natriumsitraatti. Kalsiumsitraattia voidaan käyttää myös veden pehmentämiseen, koska sitraatti-ionit kelatoivat ei-toivottuja metalli-ioneita. Kalsiumsitraattia löytyy myös lisäravinteista, joiden kokonaispainosta kalsiumia on 21 %.
Kemialliset ominaisuudet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Kalsiumsitraatti on hajutonta valkoista pulveria, joka ei liukene veteen. Kuten sitruunahappo, kalsiumsitraatti maistuu karvaalta. Se maistuu myös suolaiselta.
Tuotanto
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Kalsiumsitraatti on eristämisen välivaihe fermentaatioprosessissa, jolla sitruunahappoa tuotetaan teollisesti.[1] Sitruunahappo liuoksesta neutraloidaan ja saostetaan kalsiumhydroksidilla. Saostuma suodatetaan ja pestään saaden puhdasta kalsiumsitraattia. Tämä kalsiumsitraatti voidaan myydä sellaisenaan tai muuttaa sitruunahapoksi laimealla rikkihapolla.
Biologinen rooli
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Kalsiumsitraatin biosaatavuuden on todettu olevan samankaltainen edullisemman kalsiumkarbonaatin kanssa. Toisin kuin emäksinen kalsiumkarbonaatti, kalsiumsitraatti ei toimi antasidina. Tästä syystä mahan vähähappoisuudesta kärsivien tulisi ennemmin valita kalsiumsitraatti kalsiumlisäksi.
Lähteet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- ↑ "Use of Lime in the Chemical Industry". National Lime Association. Archived from the original on 2006-09-29. Retrieved 2006-11-25.
Aiheesta muualla
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- PubChem: Calcium Citrate (englanniksi)
- ChemBlink: Calcium citrate (englanniksi)