Oxyde de cuivre(III)
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| Oxyde de cuivre(III) | |
| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| PubChem | 9898967 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Cu2O3 |
| Masse molaire[1] | 175,09 ± 0,007 g/mol Cu 72,59 %, O 27,41 %, |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
| modifier |
|
L'oxyde de cuivre(III) est un composé inorganique hypothétique du cuivre de formule Cu2O3. Il n'a pas été isolé à l'état solide. Les oxydes de cuivre(III) entrent néanmoins dans la constitution des cuprates[2].
Description
[modifier | modifier le code]Le cuivre(III) est peu stable et n'existe que par stabilisation sous forme de complexes.
Un composé représentatif du cuivre(III) est l'ion CuF63−. Il existe aussi K3CuF6, KCuO2, etc.
Les composés de cuivre(III) sont peu courants mais sont impliqués dans une grande variété de réactions en biochimie non organique et en catalyse homogène. Les cuprates supraconducteurs contiennent du cuivre(III), tels YBa2Cu3O7-δ.
Notes et références
[modifier | modifier le code]- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Copper(III) oxide » (voir la liste des auteurs).
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Wang, L.S.; Wu, H.; Desai, S.R.; Lou, L., Electronic Structure of Small Copper Oxide Clusters: From Cu2O to Cu2O4, Phys. Rev. B: Cond. Matt., 1996, 53, 12, 8028. [doi:10.1103/PhysRevB.53.8028].
Bibliographie
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