Chlorure d'éthylmagnésium
Apparence
Chlorure d'éthylmagnésium | |
Structure du chlorure d'éthylmagnésium | |
Identification | |
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Synonymes |
chloroéthylmagnésium |
No CAS | |
No ECHA | 100.017.462 |
No CE | 219-206-9 |
PubChem | 2386-64-3 |
ChEBI | 51239 |
SMILES | |
InChI | |
Propriétés chimiques | |
Formule | C2H5ClMg |
Masse molaire[1] | 88,819 ± 0,005 g/mol C 27,05 %, H 5,67 %, Cl 39,92 %, Mg 27,36 %, |
Propriétés physiques | |
T° ébullition | 66 °C[2] |
Masse volumique | 1 g·cm-3[2] à 20 °C |
T° d'auto-inflammation | 321 °C[2] |
Point d’éclair | −17 °C[2] |
Pression de vapeur saturante | 20 kPa[2] à 20 °C |
Précautions | |
SGH[2] | |
H225, H260, H314, H335, H351, EUH014, EUH019, P210, P231+P232, P303+P361+P353, P405 et P501 |
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Transport[2] | |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le chlorure d'éthylmagnésium est un composé chimique de formule CH3CH2MgCl. Cet halogénure organomagnésien, analogue chloré du bromure d'éthylmagnésium, est un réactif de Grignard disponible dans le commerce, généralement en solution incolore ou brunâtre dans le THF ou l'éther diéthylique. Il peut être obtenu en faisant réagir du chloroéthane CH3CH2Cl sur du magnésium métallique[3] :
Il est utilisé en synthèse organique pour produire une grande variété de composés, comme le n-propylbenzène (en), le tétraéthylplomb et des dérivés alkylés de l'étain.
Article connexe
[modifier | modifier le code]Notes et références
[modifier | modifier le code]- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- « Fiche du composé Ethylmagnesium chloride, 25% (2.8M) in THF, packaged under Argon in resealable septum cap bottles », sur Alfa Aesar (consulté le ).
- (en) R. L. Madan, Chemistry for Degree Students, S. Chand, 2010, p. 686. (ISBN 978-81-219-3230-1)