Monossido di piombo
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Monossido di piombo | |
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Nome IUPAC | |
Ossido di piombo(II) | |
Nomi alternativi | |
Litargirio | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | PbO |
Massa molecolare (u) | 223,19 |
Aspetto | solido giallo |
Numero CAS | |
Numero EINECS | 215-267-0 |
PubChem | 14827 e 159385 |
SMILES | O=[Pb] |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 9,6 (20 °C) |
Solubilità in acqua | (20 °C) insolubile |
Temperatura di fusione | 890 °C (1.163 K) |
Temperatura di ebollizione | 1.470 °C (1.743 K) |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
pericolo | |
Frasi H | 302+332 - 351 - 360Df - 362 - 372 - 410 |
Consigli P | 201 - 260 - 263 - 280 - 301+312+330 - 308+313 [1] |
L'ossido di piombo (o litargirio) è l'ossido del piombo(II).
Caratteristiche
[modifica | modifica wikitesto]A temperatura ambiente si presenta come un solido giallo inodore. È un composto tossico per la riproduzione, nocivo, pericoloso per l'ambiente. Mischiato con l'acqua si può ottenere Idrossido di piombo(II), sostanza molto nociva.
Sintesi
[modifica | modifica wikitesto]In laboratorio, l'ossido di piombo viene prodotto per riscaldamento ad alte temperature (T≈700 °C) del nitrato di piombo in un crogiolo metallico, dato che l'ossido di piombo intacca il vetro o la porcellana.[2]
Usi
[modifica | modifica wikitesto]È usato anche come pigmento pittorico sia sintetico che naturale fin dai tempi degli Egizi.
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ scheda del composto su IFA-GESTIS
- ^ Sintesi del litargirio su Mittex Forum
Voci correlate
[modifica | modifica wikitesto]Altri progetti
[modifica | modifica wikitesto]Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su Monossido di piombo
Collegamenti esterni
[modifica | modifica wikitesto]- (EN) massicot / lead(II) oxide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.