Nitrato di magnesio
Nitrato di magnesio | |
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Nome IUPAC | |
Nitrato di magnesio | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | Mg(NO3)2 (anidro) Mg(NO3)2 · 2H2O (diidrato) |
Massa molecolare (u) | 148.30 g/mol (anidro) 184.33 g/mol (diidrato) |
Aspetto | solido bianco cristallino |
Numero CAS | 15750-45-5 (diidrato) 13446-18-9 (esaidrato) | (anidro)
Numero EINECS | 233-826-7 |
PubChem | 25212 |
SMILES | [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Mg+2] |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 2.3 g/cm3 (anidro) 2.0256 g/cm3 (diidrato) |
Indice di rifrazione | 1.34 (esaidrato) |
Solubilità in acqua | 125 g/100 mL |
Temperatura di fusione | 129 °C (diidrato) 88.9 °C (esaidrato) |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
Frasi R | R8, R36, R37, R38 |
Frasi S | S17, S26, S36 |
Il nitrato di magnesio è un sale igroscopico. È facilmente solubile sia in acqua che in etanolo. Può esistere in tre forme differenti: come anidro, come diidrato e come esaidrato. Viene usato come fertilizzante. Si presenta naturalmente solo nelle miniere e nelle caverne come nitromagnesite (forma di esaidrato).[1]
Sintesi
[modifica | modifica wikitesto]Il nitrato di magnesio può essere ottenuto in molti modi, i più comuni dei quali sono la reazione di ossidoriduzione tra acido nitrico e magnesio metallico,
la reazione tra acido nitrico e ossido di magnesio
e la reazione tra idrossido di magnesio e nitrato di ammonio
Reattività
[modifica | modifica wikitesto]Il nitrato di magnesio anidro in ambiente umido si converte velocemente nell'esaidrato corrispondente di formula Mg(NO3)2 · 6H2O. Il nitrato di magnesio esaidrato se portato alla temperatura di 330 °C non fonde, bensì va incontro a decomposizione:
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-2920.html
Voci correlate
[modifica | modifica wikitesto]Altri progetti
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