Isotopo: differenze tra le versioni
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[[Image:Hydrogen_Deuterium_Tritium_Nuclei_Schmatic-en.svg|thumb|I tre isotopi dell'[[idrogeno]] presenti in natura. Il fatto che ogni isotopo abbia un protone li rende tutti varianti dell'idrogeno: l'identità dell'isotopo è data dal numero di [[protoni]] e [[neutroni]]. Da sinistra a destra, gli isotopi sono [[
Un '''isotopo''', dal [[Lingua greca antica|greco]] ἴσος (''ìsos'', "stesso") e τόπος (''tòpos'', "posto"), è un [[atomo]], di un qualunque [[elemento chimico]], che mantiene lo stesso [[numero atomico]] (''Z)'' ma differente [[numero di massa]] (''A)''<ref>{{Cita libro|titolo=La Piccola Treccani|annooriginale=1995}}</ref> e perciò differente [[massa atomica]] (''M)''<ref>{{Cita|Rolla|p. 35}}.</ref><ref>{{en}} [http://goldbook.iupac.org/I03331.html IUPAC Gold Book, "isotopes"]</ref>. La differenza del numero di massa è dovuta al numero di [[Neutrone|neutroni]], presenti nel nucleo dell'atomo, a parità di numero atomico.
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