Кобалт(II) јодид
| |
Назив според МСЧПХ Кобалт(II) јодид | |
Други називи кобалтозен јодид, кобалт дијодид | |
| Назнаки | |
|---|---|
15238-00-3 (HCl)  52595-03-6 (хексахидрат) 
| |
| ChemSpider | 76542
|
| EC-број | 239-283-2 |
| |
| 3Д-модел (Jmol) | Слика |
| PubChem | 419951 |
| |
| UNII | RTJ1W9DF34
|
| Својства | |
| Хемиска формула | |
| Моларна маса | 0 g mol−1 |
| Изглед | α-форма: црн шестаголен кристал β-форма: жолта прашкаста материја |
| Густина | α-форма: 5.584 g/cm3 β-форма: 5.45 g/cm3 хексахидар: 2.79 g/cm3 |
| Точка на топење | |
| Точка на вриење | |
| 67.0 g/100 mL[1] | |
| +10,760·10−6 cm3/mol | |
| Опасност | |
| GHS-ознаки: | |
Пиктограми
|
 
|
Сигнални зборови
|
Предупредување |
Изјави за опасност
|
H302, H312, H315, H319, H332, H335 |
| NFPA 704 | |
| Слични супстанци | |
| Други анјони | Кобалт(II) флуорид Кобалт(II) хлорид Кобалт(II) бромид |
| Други катјони | Никел(II) јодид Бакар(I) јодид |
| Дополнителни податоци | |
 (што е ова?) (провери)Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
| Наводи | |
Кобалт(II) јодид или кобалтозен јодид е неорганско соединение со формулата CoI2 и хексахидрат CoI2(H2O)6. Овие соли се главните јодиди на кобалтот.[2]
Синтеза
[уреди | уреди извор]Кобалт(II) јодид се подготвува со третирање на кобалтниот прав со гасовит водороден јодид.[2] Хидрираната форма CoI2.6H2O може да се подготви со реакција на кобалт(II) оксид (или сродни соединенија на кобалт) со јодна киселина.
Кобалт(II) јодидот се кристализира во два полиморфи, α- и β-форми. α-полиморфот се состои од црни шестаголни кристали, кои стануваат темно зелени кога се изложени на воздух. Под вакуум на 500 °C, примероци од α-CoI2 сублимираат, давајќи го β-polymorph како жолти кристали. β-CoI2 исто така лесно ја апсорбира влагата од воздухот, претворајќи се во зелен хидрат. На 400 °C, β-CoI2 се враќа во α-форма.[2]
Структура
[уреди | уреди извор]Анхидридните соли ги прифаќаат структурите на кадмиум халид.
Hexaaquo солта се состои од одвоени [Co(H2O)6]2+ и јодидни јони проверени кристалографски.[3][4]
Реакции и употреба
[уреди | уреди извор]Анхидридниот кобалт(II) јодид понекогаш се користи за тестирање за присуство на вода во различни растворувачи.[5]
Кобалт(II) јодид се користи како катализатор, на пр. во карбонилациите. Ја катализира реакцијата на дикетен со Grignard реагенси, корисни за синтеза на терпеноиди.[6]
Наводи
[уреди | уреди извор]- ↑ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, San Diego: CRC Press, стр. 127–8, ISBN 0-8493-8671-3, Посетено на 2008-06-03
- ↑ 2,0 2,1 2,2 O. Glemser "Cobalt, Nickel" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1518.
- ↑ “Structure Cristalline et Expansion Thermique de L’Iodure de Nickel Hexahydrate“ (Crystal structure and thermal expansion of nickel(II) iodide hexahydrate) Louër, Michele; Grandjean, Daniel; Weigel, Dominique Journal of Solid State Chemistry (1973), 7(2), 222-8. doi:10.1016/0022-4596(73)90157-6
- ↑ "The crystal structure of the crystalline hydrates of transition metal salts. The structure of CoI2·6H2O" Shchukarev, S. A.; Stroganov, E. V.; Andreev, S. N.; Purvinskii, O. F. Zhurnal Strukturnoi Khimii 1963, vol. 4, pp. 63-6.<!no doi in CAS-->
- ↑ Armarego, Wilfred L. F.; Chai, Christina L. L. (2003), Purification of Laboratory Chemicals, Butterworth-Heinemann, стр. 26, ISBN 0-7506-7571-3, Посетено на 2008-06-03
- ↑ Agreda, V. H.; Zoeller, Joseph R. (1992), Acetic Acid and Its Derivatives, CRC Press, стр. 74, ISBN 0-8247-8792-7, Посетено на 2008-06-03
| ||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||