Barium sulfat
Penampilan
| |||
Pengecam | |||
---|---|---|---|
Imej model 3D Jmol
|
|||
ChEBI | |||
ChEMBL | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.028.896 | ||
Nombor EC |
| ||
PubChem CID
|
|||
Nombor RTECS |
| ||
UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
Sifat | |||
BaSO4 | |||
Jisim molar | 233.38 g/mol | ||
Rupa bentuk | Kristal putih | ||
Bau | Tidak berbau | ||
Ketumpatan | 4.49 g/cm3 | ||
Takat lebur | 1,580 °C (2,880 °F; 1,850 K) | ||
Takat didih | 1,600 °C (2,910 °F; 1,870 K) (Terurai) | ||
0.0002448 g/100 mL (20 °C) 0.000285 g/100 mL (30 °C) | |||
Hasil keterlarutan (Ksp)
|
1.0842 × 10−10 (25 °C) | ||
Keterlarutan | Tidak larut dalam alkohol,[1] larut dalam asid sulfurik pekat, panas | ||
-71.3·10−6 cm3/mol | |||
Indeks biasan (nD)
|
1.636 (alfa) | ||
Struktur | |||
Struktur kristal | Ortorombik | ||
Termokimia | |||
Entropi molar piawai S |
132 J·mol−1·K−1[2] | ||
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
−1465 kJ·mol−1[2] | ||
Farmakologi | |||
Kaedah pemberian | Ke mulut, rektal | ||
Bahaya | |||
Pengelasan EU | {{{value}}} | ||
NFPA 704 (berlian api) | |||
Takat kilat | Tidak mudah terbakar [3] | ||
NIOSH (Had pendedahan kesihatan AS): | |||
PEL (Dibenarkan)
|
TWA 15 mg/m3 (jumlah) TWA 5 mg/m3 (resp.)[3] | ||
REL (Disyorkan)
|
TWA 10 mg/m3 (jumlah) TWA 5 mg/m3 (resp.)[3] | ||
IDLH (Bahaya serta-merta)
|
N.D.[3] | ||
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
| |||
Rujukan kotak info | |||
Barium sulfat merupakan sebatian kimia barium dengan formula kimia BaSO4. Sebatian ini dapat diambil daripada mineral barit dan banyak digunakan dalam pelbagai aplikasi berdasarkan ciri-cirinya yakni berketumpatan tinggi dan berwarna putih.[4]
Penghasilan
[sunting | sunting sumber]Kebanyakan barium sulfat dihasilkan daripada galian barit yang tidak tulen. Barit mengalami proses karbotermal, yakni melalui pemanasan dengan kok untuk mendapatkan barium sulfida.
Barium sulfida ditindak balas dengan asid sulfurik atau garam-garam sulfat lain untuk menghasilkan barium sulfat dengan ketulenan tinggi.
Dalam persekitaran makmal, barium sufat dihasilkan dengan mencampurkan larutan yang memiliki ion barium dan sulfat.
Rujukan
[sunting | sunting sumber]- ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (ed. 85th). CRC Press. 2004. m/s. 4–45. ISBN 0-8493-0485-7.
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ a b c d NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0047" (dalam bahasa Inggeris). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Holleman, A. F. and Wiberg, E. (2001) Inorganic Chemistry, San Diego, CA : Academic Press, ISBN 0-12-352651-5