Дигидроортофосфат кальция

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Дигидроортофосфат кальция
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Дигидроортофосфат кальция
Традиционные названия Однозамещённый ортофосфат кальция, Однозамещённый фосфорнокислый кальций
Хим. формула CaH4O8P2
Рац. формула Ca(H2PO4)2
Физические свойства
Состояние Бесцветные, блестящие моноклинные призмы
Молярная масса 234,05 г/моль
Плотность 2,55 г/см³
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 1,5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7758-23-8
PubChem
Рег. номер EINECS 231-837-1
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E341(i)
ChEBI 35433
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Дигидроортофосфат кальция (однозамещённый фосфорнокислый кальций) — кислая соль кальция и ортофосфорной кислоты с формулой Ca(H2PO4)2. Образует кристаллогидрат.

Физические свойства

[править | править код]

Безводный дигидроортофосфат кальция образует бесцветные, блестящие моноклинные призмы.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат Ca(H2PO4)2•H2O, бесцветные кристаллы с плотностью 2,22 г/см³.

Химические свойства

[править | править код]
  • Кристаллогидрат и безводный дигидроортофосфат кальция термически неустойчивы:
  • Из воздуха медленно поглощает аммиак:
  • В насыщенных водных растворах разлагается:
  • Реагирует с ортофосфатом кальция:

Применение

[править | править код]

Основной компонент удобрений суперфосфат и двойной суперфосфат (первый содержит около 50% балласта — сульфата кальция, второй — почти чистый дигидроортофосфат кальция).

Примечания

[править | править код]
  1. Лидин, 2000, с. 177.

Литература

[править | править код]
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.