Сульфат натрия
Сульфат натрия | |
---|---|
| |
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
сульфат натрия, натрий сернокислый |
Традиционные названия | глауберова соль, тенардит |
Хим. формула | Na2SO4 |
Рац. формула | Na2SO4 |
Физические свойства | |
Состояние | белые гигроскопичные кристаллы |
Молярная масса | 142,04 г/моль |
Плотность | 2,68 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 883 °C |
Энтальпия | |
• образования | −1387,9 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 19,2 (20 °C), 42,3 (100 °C) |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7757-82-6 |
PubChem | 24436, 516914 и 139036570 |
Рег. номер EINECS | 231-820-9 |
SMILES | |
InChI | |
Кодекс Алиментариус | E514(i) и E514 |
RTECS | WE1650000 |
ChEBI | 32149 |
ChemSpider | 22844 |
Безопасность | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4 — натриевая соль серной кислоты. Это бесцветные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде, образует кристаллогидраты, самый известный из них — декагидрат, получивший традиционное название — «глауберова соль». Обладает низкой токсичностью. Не путать с питьевой содой — гидрокарбонатом натрия, кислой натриевой солью угольной кислоты.
Свойства
[править | править код]Бесцветные кристаллы. Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.
- При высоких температурах восстанавливается до сульфида натрия методом карботермии (нагреванием с углем):
- Раствор сульфата натрия реагирует с растворами солей бария (например, BaCl2), образуя нерастворимый сульфат бария:
Нахождение в природе
[править | править код]В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. Кристаллогидрат Na2SO4·10H2O образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит Na2SO4·MgSO4·4H2O, глауберит Na2SO4·CaSO4. Значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идёт реакция:
- 2NaCl + MgSO4 ⇆ MgCl2 + Na2SO4
В России крупнейшим производителем природного сульфата натрия является компания ПАО «Кучуксульфат» — 600 тыс. тонн в год.
Получение
[править | править код]Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с H2SO4 в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается хлороводород.
В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья.
Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика.
Применение
[править | править код]В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. В России производители стиральных порошков закупают более 300 тысяч тонн сульфата натрия.
Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии.
В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешевизна и легкость фильтрации.
В ещё меньших количествах ранее использовался в медицине и ветеринарии в качестве солевого слабительного средства и как компонент в средствах для промывания носа.
Водные растворы сульфата натрия используются для лечения отравления растворимыми солями бария.
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.
Регулятор кислотности, используется как буферная добавка поддерживающая pH на определённом уровне[1].
Физиологическое действие и указания по технике безопасности
[править | править код]Сульфат натрия Na2SO4 пожаро- и взрывобезопасен. По степени воздействия на организм человека натрий сернокислый относится к IV классу опасности (малоопасные вещества) согласно ГОСТ 12.1.007-76. По токсикологии NFPA 704 сульфату натрия присвоена низшая токсичность.
См. также
[править | править код]Примечания
[править | править код]- ↑ Сульфаты натрия . Дата обращения: 2 февраля 2019. Архивировано 2 февраля 2019 года.
Литература
[править | править код]- Реми Г. Курс неорганической химии. Т.2. — М., 1966