Бромид натрия
Бромид натрия | |
---|---|
| |
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
бромид натрия |
Традиционные названия | бромид натрия, бромистый натрий |
Хим. формула | NaBr |
Рац. формула | NaBr |
Физические свойства | |
Состояние | твердое |
Молярная масса | 102.894 г/моль |
Плотность | 3.21 г/см³ |
Энергия ионизации | 8,31 эВ[1] |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 747 °C |
• кипения | 1396 °C |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 90.5 г/100 мл (20 °C) 121.0 г/100 мл (100 °C) |
• в метанол | 17.3 г/100 г (0 °C) 16.8 г/100 г (20 °C) 16.1 г/100 г (40 °C) 15.3 г/100 г (60 °C) |
• в этанол | 2.45 г/100 г (0 °C) 2.32 г/100 г (20 °C) 2.29 г/100 г (30 °C) 2.35 г/100 г (70 °C) |
Структура | |
Дипольный момент | 3,0E−29 Кл·м[1] |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7647-15-6 |
PubChem | 253881 |
Рег. номер EINECS | 231-599-9 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | VZ3150000 |
ChEBI | 63004 |
ChemSpider | 22712 |
Безопасность | |
Предельная концентрация | 3 мг/м³ |
ЛД50 | 3500 мг/кг |
Токсичность | нетоксично |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Натрия бромид (лат. Natrii bromidum) — неорганическое бинарное соединение, средняя соль щелочного металла натрия и бромистоводородной кислоты. Синонимы, использующиеся в фармации: лат. Natrium bromatum[источник не указан 1509 дней], англ. Sodium Bromide.
Общая информация
[править | править код]Препараты брома обладают способностью концентрировать и усиливать процессы торможения в коре большого мозга, они могут восстанавливать равновесие между процессами возбуждения и торможения, особенно при повышенной возбудимости ЦНС.
В прошлом препараты брома широко применялись в качестве седативных и противосудорожных средств. В настоящее время ими пользуются реже, но своего значения они не потеряли[2][3].
Применяют препараты брома при неврастении, неврозах, истерии, повышенной раздражительности, бессоннице, начальных формах гипертонической болезни, а также при эпилепсии и хорее[4].
Побочные эффекты
[править | править код]При длительном приёме бромидов возможны побочные явления («бромизм»): насморк, кашель, конъюнктивит, общая вялость, ослабление памяти, кожная сыпь (acne bromica)[5]. В этих случаях (при отсутствии противопоказаний) вводят в организм большие количества натрия хлорида (10—20 г в сутки) в сочетании с большим количеством воды (3—5 л в сутки).
2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2 NaCl
Физические свойства
[править | править код]Белый кристаллический порошок без запаха, солёного вкуса. Гигроскопичен. Растворим в воде (1:1,5) и спирте (1:10). Растворы (pH 6,0—7,0) стерилизуют при +100 °C в течение 30 мин.
Форма выпуска
[править | править код]Формы выпуска: порошок; таблетки по 0,5 г, 3 % раствор.
Хранение
[править | править код]Хранение: в хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света, в сухом месте.
Токсикология
[править | править код]Бромид натрия нетоксичен. ЛД50 составляет 3500 мг/кг. Однако передозировка бромидов в организме небезопасна.
Примечания
[править | править код]- ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ Бром: забытое лекарство « Российская Фармацевтика . pharmapractice.ru. Дата обращения: 9 июля 2023. Архивировано 9 июля 2023 года.
- ↑ Области применения брома и его соединений в медицине . MedAboutMe.ru (30 сентября 2018). Дата обращения: 9 июля 2023. Архивировано 9 июля 2023 года.
- ↑ Натрия бромид — описание вещества, фармакология, применение, противопоказания, формула (англ.). РЛС®. Дата обращения: 9 июля 2023. Архивировано 9 июля 2023 года.
- ↑ Бромизм // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.